題目列表(包括答案和解析)
| A．電解時，陽極反應為：Fe-2e-=Fe2+ |
| B．電解過程中陰極能產生氫氣 |
| C．電解法中，轉化Cr2O72-的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O |
| D．電解過程中，陽極附近生成Cr（0H）3和Fe（0H）3沉淀 |
（12分）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業中，是工業上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內的鉻嚴重超標。
（1）CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 
①A 點時剩余固體的成分是 （填化學式）。
②從開始加熱到 750K 時總反應方程式為 。
（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形態存在，在酸性條件下具有很強的氧化性，它們在溶液中存在如下轉化：CrO42－(黃色)+2H+
Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黃色變橙色，則應采取的措施是 。
| A．加NaOH | B．加鹽酸 | C．加硫酸 | D．加AgNO3 |
鉻及其化合物在現代工業上的應用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害。
Ⅰ：某工廠對制革工業污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
|
陽離子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Cu2+ |
Cr3+ |
|
開始沉淀時的pH |
1.9 |
7.0 |
—— |
—— |
4.7 |
—— |
|
沉淀完全時的pH |
3.2 |
9.0 |
11.1 |
8 |
6.7 |
9 （＞9溶解） |
（1）實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需 。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一點）。
（3）調節溶液的pH=8是為了除去 離子。鈉離子交換樹脂的原理為：
Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質離子是 。
（4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) 
Cr3+(aq)+3OH－(aq)
常溫下，Cr(OH)
的溶度積Ksp= c(Cr3+)• c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應調至
。
（5）還原過程發生以下反應（請配平）： Na2Cr2O7＋ SO2＋
= Cr(OH) (H2O)5SO4＋ Na2SO4；
Ⅱ：工業廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。
其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因為
在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋） 。
說明：1. 文字簡答題以關鍵詞到位為準，按點給分；
2. 化學用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
（2）化學式書寫錯誤得0分；
3. 寫名稱或化學式正確的正常給分； 4. 其他合理解法正常給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意。）
二、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
B
D
A
B
D
B
AC
C
A
BD
D
AD
第Ⅱ卷（非選擇題 共72分）
三、（本題包括1小題，共10分）
15．（10分）（1）NH4[CuCl2] =CuCl↓+NH4Cl（1分），避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質離子及水分（1分）。（2）蒸餾（1分），NH4Cl、HNO3（2分）。 (3) B（2分） （4）氯化銨溶于水吸收大量熱量，造成反應液溫度降低（1分）。 燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變為無色（1分），a或c（1分）（答a或答c給分）
四、（本題包括2小題，共18分）
16.（8分）(1)六 ⅣA (各1分，共2分)（2）不變（2分）
（3） Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O (2分)
（4）Na2S2O3標準溶液濃度和滴定溶液體積（2分）
17．（10分）（1）CH4+H2O
CO+3H2（2分）（2）n （2分）（3）Fe2O3?H2O（2分）
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（4） 優點是：NaOH可以循環利用，同時獲得副產品氫氣。（各2分，共4分，優點答到“NaOH可以循環利用”即可）
五、（本題包括1小題，共10分）
18．（10分）（1）氯化銨（2分）
（2）原因是降低KH2PO4溶解度，使其析出后，降低了生成物濃度，（同時生成的HCl與三正丁胺反應，也降低了HCl的濃度），使平衡向正反應方向移動。（2分，答到一點即可）。分離出氯化氫（2分，其他合理答案均給分）（3）50―60均可，95%（填近似值即可）（各2分，共4分）
六、（本題包括1小題，共12分）
19.(12分)（1）與生成的硫酸反應，促進平衡向正反應方向移動。（2分）
（2）
(2分)
（3）2（1分）
（4）
（2分）
（5）保護A中的酚羥基。（2分）
（6）（3分，第一步正確得2分，完全正確得3分）
