閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：浙江省寧波市八校2011－2012學年高二下學期期末聯考化學試題 題型：022
鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼．K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業中，是工業上造成鉻污染的主要原因．近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內的鉻嚴重超標．
(1)CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示．
①A點時剩余固體的成分是________(填化學式)．
②從開始加熱到750 K時總反應方程式為________．
(2)Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形態存在，在酸性條件下具有很強的氧化性，它們在溶液中存在如下轉化：
CrO42－(黃色)＋2H+
Cr2O72－(橙色)＋H2O；K＝4.2×1014．若要使溶液由黃色變橙色，則應采取的措施是________．
A．加NaOH
B．加鹽酸
C．加硫酸
D．加AgNO3
(3)工業廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會對人類及生態系統產生很大損害．凈化處理方法之一是將含Cr2O72－的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe2+和Cr2O72－發生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區與OH－結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]．
①電解過程中NaCl的作用是________．
②寫出陽極的電極反應式．
③寫出Fe2+和Cr2O72－發生反應生成Fe3+和Cr3+的離子反應方程式________．
④已知電解后的溶液中c(Fe3+)＝2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3+)為________mol·L－1．
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省寧波市八校高二下學期期末聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（12分）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業中，是工業上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內的鉻嚴重超標。
（1）CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。 
①A 點時剩余固體的成分是 （填化學式）。
②從開始加熱到 750K 時總反應方程式為 。
（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形態存在，在酸性條件下具有很強的氧化性，它們在溶液中存在如下轉化：CrO42－(黃色)+2H+
Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黃色變橙色，則應采取的措施是 。
| A．加NaOH | B．加鹽酸 | C．加硫酸 | D．加AgNO3 |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省深圳市南山區高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
鉻及其化合物在現代工業上的應用廣泛，可用于電鍍，鞣制羊毛，皮革；鉻還用于照相材料，膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對人體健康有很大危害。
Ⅰ：某工廠對制革工業污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
|
陽離子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Mg2+ |
Al3+ |
Cu2+ |
Cr3+ |
|
開始沉淀時的pH |
1.9 |
7.0 |
—— |
—— |
4.7 |
—— |
|
沉淀完全時的pH |
3.2 |
9.0 |
11.1 |
8 |
6.7 |
9 （＞9溶解） |
（1）實驗室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需 。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一點）。
（3）調節溶液的pH=8是為了除去 離子。鈉離子交換樹脂的原理為：
Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的的雜質離子是 。
（4）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) 
Cr3+(aq)+3OH－(aq)
常溫下，Cr(OH)
的溶度積Ksp= c(Cr3+)• c3(OH－)=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應調至
。
（5）還原過程發生以下反應（請配平）： Na2Cr2O7＋ SO2＋
= Cr(OH) (H2O)5SO4＋ Na2SO4；
Ⅱ：工業廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。
其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因為
在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋） 。
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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省寧波市八校高二下學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（12分）鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業中，是工業上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內的鉻嚴重超標。
（1）CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。
①A 點時剩余固體的成分是 （填化學式）。
②從開始加熱到 750K 時總反應方程式為 。
（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形態存在，在酸性條件下具有很強的氧化性，它們在溶液中存在如下轉化：CrO42－(黃色)+2H+ 
Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黃色變橙色，則應采取的措施是
。
A．加NaOH B．加鹽酸 C．加硫酸 D．加AgNO3
（3）工業廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會對人類及生態系統產生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr2O72－的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe2＋和Cr2O72－發生反應，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區與OH－結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
①電解過程中 NaCl 的作用是 。
②寫出陽極的電極反應式 。
③寫出Fe2＋和Cr2O72－發生反應生成Fe3＋和Cr3＋的離子反應方程式 。
④已知電解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3＋)為 mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業中，是工業上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因為用工業皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內的鉻嚴重超標。
（1）CrO3的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。
①A 點時剩余固體的成分是 （填化學式）。
②從開始加熱到 750K 時總反應方程式為 。
（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形態存在，在酸性條件下具有很強的氧化性，它們在溶液中存在如下轉化：ks5u
CrO42－(黃色)+2H+ 
Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黃色變橙色，則應采取的措施是 。
A．加NaOH B．加鹽酸 C．加硫酸 D．加AgNO3
（3）工業廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會對人類及生態系統產生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr2O72－的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區生成的Fe2＋和Cr2O72－發生反應，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區與OH－結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
①電解過程中 NaCl 的作用是 。ks5u
②寫出陽極的電極反應式 。
③寫出Fe2＋和Cr2O72－發生反應生成Fe3＋和Cr3＋的離子反應方程式 。
④已知電解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3＋)為 mol·L－1。
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