Question

五種元短周期元素有關數據如表。其中的X是表示元素原子在分子內吸收電子能力的大小，X越大，原子吸引電子的能力越強，其最大值為4.0，最小值是0.7。試回答下列問題：

元素編號	A	B	C	D	E
X	3.5	3.0	X3	1.5	1.5
主要化合價	-2	+7	+6	+3	+2

   （1）X₃的值應該為（    ）

A．3.6  B．3.1  C．2.5  D．1.4

   （2）E元素在元素周期表中的位置是                 ，B元素單質的電子式為                 。

   （3）A元素的原子中有                 個未成對電子。A、B、C元素形成的單質中，結構微粒間作用力最強的是                 （寫物質名稱）。

   （4）用一個化學反應可以證明B和C非金屬性的強弱，寫出該反應的化學方程式：

                                                          。

用一個化學反應也可以證明D元素和與D元素同周期且原子半徑最大的元素（非零族）的金屬性的強弱，寫出該反應的離子方程式：

                                                              。

Answer 1

（1）C

（2）第二周期IIA族 

（3）2， 硫

（4）H₂S+C1₂→2HC1+S  A1（OH）₃+OH^—→A1O₂^—+2H₂O

解析:

本題考查元素周期律。由題意可知，X越大，元素的非金屬性越強，再根據化合價可以推出，A是氧元素，B是氯元素，C是硫元素，D是鋁元素，E的X值與鋁相同，說明兩者的性質相似，所以E是鈹元素。（1）X₃介于3.0和1.5之間，選C；（2）鈹元素在周期表中位置是第二周期IIA族，B的單質是氯氣；（3）A、B、C元素形成的單質分別是氧氣、氯氣、硫，硫的相對分子質量最大，所以分子間作用力最強；（4）利用氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物；比較鈉和鋁性質強弱的一般方法是分別將金屬單質與水反應，鈉與水反應劇烈，但此處是用一個反應方程式來表示，則可以利用兩種元素最高價氧化物的水合物的堿性強弱關系，即A1（OH）₃是兩性氫氧化物，能夠與強堿NaOH反應，離子方程式為A1（OH）₃+OH^—→A1O₂^—+2H₂O。