題目列表(包括答案和解析)
（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
（1）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol-1的平衡常數K如下表：
| 溫度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
| 平衡常數K | 0、86×10－4 | 2、6×10－4 | 64×10－4 |
①該反應的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發生該反應。1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如圖所示，
請補充完成1760℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖。
（2）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。相應的熱化學方程式如下：
2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g) △H＝＋1530kJ·mol-1
則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反應熱△H＝ 。
（用含a的代數式表示）
（3）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。總反應式為：N2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入 極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為 。
（4）合成氨的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =－92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a、升高溫度 b、加入催化劑 c、增加H2的濃度
d、增加N2的濃度 e、分離出NH3
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a 0、01（填大于、等于或小于）。
（12分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。
（1）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H＝a kJ·mol-1的平衡常數K如下表：
|
溫度/℃ |
1538 |
1760 |
2404 |
|
平衡常數K |
0、86×10－4 |
2、6×10－4 |
64×10－4 |
①該反應的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發生該反應。1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如圖所示，
請補充完成1760℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖。
（2）科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。相應的熱化學方程式如下：
2N2(g)＋6H2O(1) ＝4NH3(g)＋3O2(g) △H＝＋1530kJ·mol-1
則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(1) 的反應熱△H＝ 。
（用含a的代數式表示）
（3）最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。總反應式為：N2＋3H2
2NH3。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入
極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為 。
（4）合成氨的反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H =
－92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a、升高溫度 b、加入催化劑 c、增加H2的濃度
d、增加N2的濃度 e、分離出NH3
（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）， 可推斷a 0、01（填大于、等于或小于）。
N2(g
)＋O2(g)
2NO(g) △H＝a kJ·mol-1的平衡常數K如下表：| 溫度/℃ | 1538 | 1760 | 2404 |
| 平衡常數K | 0、86×10－4 | 2、6×10－4 | 64×10－4 |
程式如下：(g)＋3O2(g) △H＝＋1530kJ·mol-1研究采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率。總反應式為：N2＋3H2
2NH3。則在電解法合成氨的過程中，應將Ｈ2不斷地通入 極（填“正”、“負”、 “陰” 或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應式為 。
（4）合成氨的反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H = －92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。（5）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0、01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a 0、01（填大于、等于或小于）。自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO．
(1)在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
①該反應的ΔH________0
(填“＞”、“＝”或“＜”)．②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發生該反應．1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如圖所示，請補充完成1760℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖．
(2)
科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3．相應的熱化學方程式如下：2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1530kJ·mol－1
則氨催化氧化反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反應熱ΔH＝________．(用含a的代數式表示)
(3)最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N2＋3H2
2NH3．則在電解法合成氨的過程中，
(4)合成氨的反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92、4 kJ·mol－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是________(填字母代號)．
a、升高溫度
b、加入催化劑
c、增加H2的濃度
d、增加N2的濃度
e、分離出NH3
(5)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)，可推斷a________0.01(填大于、等于或小于)．
(一)選擇題
1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C
(二)非選擇題
1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產生的氣體體積較難測定準確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質量大于Cu，因而稱量和計算時產生的誤差前者要小
(2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產物的質量
(3)NA=
I：電流強度；t：通時間；mAg：析出銀的質量MAg：Ag的摩爾質量。
2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2
(2)pH愈小，反應速率愈大(3)1、16、8、7、4、7
3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)
從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH4NO3
又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對分子質量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O
4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I
5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO4與HCl反應，HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。
6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C
7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g
8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2
9.(1)1cm3中陰、陽離子總數＝
1cm3中Ni2＋-O2－離子對數＝
密度＝
(2)設1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06
Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol
離子數之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91
10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%
11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動，提高SO2轉化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.
12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m
13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。
14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O
(2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O
15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑
(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―
16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;
(2)鹽酸的物質的量濃度bmol/L;當×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L
當×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。
17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―
18.(1)DABF→B→A→C→D→E
(2)2Cl―-2eCl2↑變藍色Cl2+2I―2Cl―+I2
(3)①③④⑥(4)NA＝
19.(1)
(2)N2+O22NO
112
說明氧氣過量，過量2體積，根據NO和O2的反應
2NO+O2=2NO
212
說明反應后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以
(3)減少，不變。
20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com