Question

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N₂與O₂反應生成NO．

(1)在不同溫度下，反應N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1的平衡常數K如下表：

①該反應的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發生該反應．1538℃時，N₂的轉化率隨時間變化如圖所示，請補充完成1760℃時N₂的轉化率隨時間變化的示意圖．

(2)科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃．相應的熱化學方程式如下：

2N₂(g)＋6H₂O(1)＝4NH₃(g)＋3O₂(g)　ΔH＝＋1530kJ·mol^－1

則氨催化氧化反應4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(1)的反應熱ΔH＝________．(用含a的代數式表示)

(3)最近一些科學家研究采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)實現氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．總反應式為：N₂＋3H₂2NH₃．則在電解法合成氨的過程中，應將H₂不斷地通入________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)；在另一電極通入N₂，該電極反應式為________．

(4)合成氨的反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92、4 kJ·mol^－1，一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N₂的轉化率，可以采取的措施是________(填字母代號)．

a、升高溫度

b、加入催化劑

c、增加H₂的濃度

d、增加N₂的濃度

e、分離出NH₃

(5)在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)，可推斷a________0.01(填大于、等于或小于)．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)①＞　(1分)

　　②如下圖(2分)

　　(2)－(1530－2a) kJ·mol^－1(2分)；

　　(3)陽(1分)　N₂＋6H⁺＋6e^－＝2NH₃(2分)

　　(4)c　e(2分)

　　(5)中(1分)，大于(1分)．