題目列表(包括答案和解析)
(1)寫出N2的電子式_________________________________。
(2)液態NH3類似H2O，也能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子，則液態NH3電離方程式為_________________________________。
(3)25℃時，0.1 mol.L-1NH4NO3溶液中水的電離程度___________(填“大于”“等于”或“小于”)0.1 mol·L-1NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1 mOl·L-1NaOH和0.2 m01.L-1 NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。
(4)在結構上N2H4和NH3的關系有如H2O2和H2O的關系。N2H4能發生下列反應：
N2H4+H3O+====
+ H2O
N2H4+ H2O
+ OH-
+H2O
+OH-
+H2O
N2H4+H3O+
據此可得出的結論是__________________。
A.肼水解顯酸性 B.肼在水中電離出H+離子
C.肼是二元弱堿 D.肼是二元弱酸
(5)完成下列反應方程式并配平：
______NH3+______NaClO====NaCl+______N2H4+______ ______
(6)發射火箭時肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。已知4gN2H4(g)在上述反應中放出71kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式)___________。
發射航天火箭常用氮的氫化物肼（N2H4）作燃料。試回答下列有關問題：
（1）寫出N2的電子式
（2）液態NH3類似H2O，也能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子，則液態NH3電離方程式為_________________________________。
（3）25℃時，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中水的電離程度________________ （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1 mol·L－l NaOH溶液中水的電離程度。若將0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1 NH4NO3兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為________________。
（4）在結構上N2H4和NH3的關系有如H2O2和H2O的關系。N2H4能發生下列反應：
N2H4+H3O+==N2H5＋+H2O N2H4+H2O
N2H5＋+OH－
N2H5＋+H2ON2H62＋+OH－ N2H5＋+ H2ON2H4+H3O+
據此可得出的結論是______________________。
A．肼水解顯酸性 B．肼在水中電離出H+離子
C．肼是二元弱堿 D．肼是二元弱酸
（5）發射火箭時肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。已知3.2gN2H4(l)在上述反應中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
________ 。
因此肼可以作為火箭推進劑。根據該反應，你認為是否可以通過改變反應條件，由N2和水來制取N2H4，若能，指出可能的反應條件；若不能，請指出原因。
。
N2H5++OH-
N2H62++OH- 
N2H4+H3O+
(一)選擇題
1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C
(二)非選擇題
1.(1)選用AgNO3溶液較好(CuSO4溶液次之，NaCl和H2SO4溶液更次之)，①若電解NaCl、H2SO4溶液，產生的氣體體積較難測定準確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質量大于Cu，因而稱量和計算時產生的誤差前者要小
(2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產物的質量
(3)NA=
I：電流強度；t：通時間；mAg：析出銀的質量MAg：Ag的摩爾質量。
2.(1)BH+2H2O4H2↑+BO―2
(2)pH愈小，反應速率愈大(3)1、16、8、7、4、7
3.DG+CO2M(D)＝＝100D為MCO3，則M(M)＝100-60＝40M為Ca2＋，A為Ca2＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO3)2〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K＋、Na＋、NH＋4……)
從EF+H2O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH4NO3
又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N2O相對分子質量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO3)2、B：(NH4)2CO3、D：CaCO3、E：NH4NO3、F：N2O
4.13P4+10P2I4+128H2O32H3PO4+40PH4I
5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO4與HCl反應，HNO3的氧化性會干擾KMnO4的氧化性。
6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C
7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×1024?(3)58.95L/mol(4)42.1g
8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H2OCO+H2；(4)2F2+2H2O4HF+O2
9.(1)1cm3中陰、陽離子總數＝
1cm3中Ni2＋-O2－離子對數＝
密度＝
(2)設1molNi0.97O中含Ni3＋xmol,Ni2＋(0.97-x)mol,根據電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06
Ni2＋為(0.97-x)mol＝0.91mol
離子數之比Ni3＋∶Ni2＋＝0.06∶0.91＝6∶91
10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%
11.(1)1∶50，增大O2量，平衡正向移動，提高SO2轉化率(2)保證NH3∶SO2＝2∶1(3)3.54t,0.912t.
12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m
13.(1)BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl―濃度，抑制BiCl3的水解。
14.(1)NH+Al3＋+2SO+2Ba2＋+4OH―2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3↑+H2O
(2)Al(OH)3+OH―AlO+2H2O
15.(1)HCO+Br2HBrO+Br―+CO2↑
(2)2CO+Br2+H2O2HCO+Br―+BrO―
16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;
(2)鹽酸的物質的量濃度bmol/L;當×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H2)=×22.4L
當×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H2)=×0.01×b×22.4L。
17.(1)CH3COOHCH3COO―+H＋，CH3COO―+H2OCH3COOH+OH―，H2OH＋+OH―
18.(1)DABF→B→A→C→D→E
(2)2Cl―-2eCl2↑變藍色Cl2+2I―2Cl―+I2
(3)①③④⑥(4)NA＝
19.(1)
(2)N2+O22NO
112
說明氧氣過量，過量2體積，根據NO和O2的反應
2NO+O2=2NO
212
說明反應后所得氣體NO22體積，O21體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以
(3)減少，不變。
20.A：NaOHB：NaNO3C：Ba(NO3)2D：HNO3X：MgSO4
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