Question

在火箭推進器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態肼和足量H₂O₂反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64kJ的熱量。
（1）在結構上N₂H₄和NH₃的關系有如H₂O₂和H₂O的關系。N₂H₄能發生下列反應：
N₂H₄+H₃O⁺=N₂H₅⁺+H₂O
N₂H₄+H₂ON₂H₅⁺+OH^-
N₂H₅⁺+H₂ON₂H₆²⁺+OH^-
N₂H₅⁺+H₂ON₂H₄+H₃O⁺
據此可得出的結論是______________。
A．肼水解顯酸性
B．肼在水中可電離出H⁺離子
C．肼是二元弱堿
D．肼是二元弱酸
（2）寫出肼和H₂O₂反應的熱化學方程式_______________________。
（3）已知H₂O（1）==H₂O(g) △H=+44kJ/mol，則16g液態肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是___________________________。
（4）上述反應應用于火箭推進器，除釋放出大量熱量和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是
_____________________。
（5）用氨和次氯酸鈉按一定的物質的量之比混合可生成肼，寫出反應的化學方程式__________________________，該反應的還原產物是___________________。

Answer 1

（1）C
（2）N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）==N₂（g）+4H₂O（g）；△H= －641.6kJ/mol
（3）408.8kJ
（4）產物為氮氣和水，無污染
（5）2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；NaCl