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根據(jù)+2e.Mn2++4H2OMnO―4+8H+5e.推測氧化1.5molMn2+需的物質(zhì)的量為() 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2011?杭州一模）有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì)．為探究X的成分，設(shè)計方案并進行了如下實驗：
I．將X粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無色溶液．
Ⅲ．用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰．
Ⅳ，取Ⅱ中無色溶液，滴入KMnO₄酸性溶液，紫紅色不褪去．
V．取Ⅱ中溶液，用惰性電極電解，開始時陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色．電解過程中測得溶液pH變化如
圖所示．
（1）根據(jù)實驗Ⅳ可判斷，一定不存在的物質(zhì)是

NaNO₂

．
（2）X的成分是

NaCl與NaHCO₃

（填化學(xué)式）．
（3）實驗V中，0～t時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應(yīng)式為：陽極

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

；陰極

2H⁺+2e^-=H₂↑或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

．
（4）0→t₁時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是：

HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

（用離子方程式表示）．

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控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法．請仔細觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	碳酸鈣狀態(tài)	c（HCl） /mol?L^-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失時間/s
實驗序號	碳酸鈣狀態(tài)	c（HCl） /mol?L^-1	反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	粒狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒狀	0.6	20	41	280
4	粒狀	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒狀	1.0	20	40	120
7	粒狀	1.0	30	50	40
8	粒狀	1.2	20	40	90
9	粒狀	1.2	25	45	40

分析并回答下列問題：
（1）本反應(yīng)屬于

放熱

反應(yīng)（填吸熱或放熱）．反應(yīng)的離子方程式為

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（2）實驗6和7表明，

溫度

對反應(yīng)速率有影響，

溫度越高

反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有

8和9

（填實驗序號）．
（3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是

反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

．
（4）本實驗中影響反應(yīng)速率的其它因素還有

接觸面積

，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與

4和5

．

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（2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO₃（g）?SO₂（g）+

O₂（g）；△H=+98kJ?mol^-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=

0.3

．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是

A、C、F

．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO₃
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

．

（4）若通入H₂O的速率為13.4mL?min^-1，為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)SO₂的流入速率（標準狀況）應(yīng)為

2.59

L?min^-1．

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A、B、C、D、E 5種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成離子化合物D₂C．E的單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)放出氫氣．
（1）B在周期表中的位置：第

二

周期，第

ⅥA

族．
（2）C的氣態(tài)氫化物的電子式

．
（3）D的最高價氧化物的水化物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

2Al+2OH^-+2e^-=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）寫出由這五種元素形成的某鹽晶體化學(xué)式

KAl（SO₄）₂?12H₂O

，它在日常生活中的作用是

凈水劑

．
（5）在①A₂B、②D₂B、③DBA、④B₂、⑤DACB₄、⑥D(zhuǎn)₂C這6種物質(zhì)中，只含共價鍵的是

①④

；只含離子鍵的是

②⑥

；既含共價鍵又含離子鍵的是

③⑤

（均填數(shù)字序號）．

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請回答下列問題：
（1）配平下列離子方程式：

Fe（OH）₃+

ClO^-+

OH^-═

Cl^-+

H₂O．
（2）已知反應(yīng)中ClO^-與OH^-的物質(zhì)的量之比為3：4，則n=

；若有3mol Cl^-生成，此時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

．
（3）根據(jù)以上知識，推測Fe

能和下列

（填字母）反應(yīng)．
A．O₂B．SO₂C．H₂S D．HClO．

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(一)選擇題

1.BC2.B3.C.4.C5.C6.C7.B8.C9.BD10.AC11.BD12.D13.B14.C15.D.16.BC17.C18.B19.CD20.CD21.C22.D23.A24.CD25.A26.B27.C28.CD29.B30.A31.C32.(1)D(2)C33.C34.BC35.C36.D37.C38.D39.D40.B、C

(二)非選擇題

1.(1)選用AgNO₃溶液較好(CuSO₄溶液次之，NaCl和H₂SO₄溶液更次之)，①若電解NaCl、H₂SO₄溶液，產(chǎn)生的氣體體積較難測定準確；②同樣條件下，通過等量的電量，析出的Ag的質(zhì)量大于Cu，因而稱量和計算時產(chǎn)生的誤差前者要小

(2)①電流強度；②電解(通電)時間；③電解產(chǎn)物的質(zhì)量

(3)N_A=

I：電流強度；t：通時間；m_Ag：析出銀的質(zhì)量M_Ag：Ag的摩爾質(zhì)量。

2.(1)BH+2H₂O4H₂↑+BO^―₂

(2)pH愈小，反應(yīng)速率愈大(3)1、16、8、7、4、7

3.DG+CO₂M(D)＝＝100D為MCO₃，則M(M)＝100-60＝40M為Ca²^＋，A為Ca²^＋鹽〔可溶性含氧酸鈣鹽可能為Ca(NO₃)₂〕，B為碳酸鹽(可溶性碳酸鹽有K^＋、Na^＋、NH^＋₄……)

從EF+H₂O，而F為非金屬氧化物，則E含H、O及另一非金屬，可推測E為NH₄NO₃

又：M(F)×+18×M(F)＝44，氮的氧化物中N₂O相對分子質(zhì)量為44，和題意相符，可推得A：Ca(NO₃)₂、B：(NH₄)₂CO₃、D：CaCO₃、E：NH₄NO₃、F：N₂O

4.13P₄+10P₂I₄+128H₂O32H₃PO₄+40PH₄I

5.5、8、12、10、4、8、12；紫紅色溶液褪去；不能用，因為KMnO₄與HCl反應(yīng)，HNO₃的氧化性會干擾KMnO₄的氧化性。

6.(1)2、5-n、2n、2、5-n、n+3(2)2、+6(3)B、C

7.(1)31.6，36.8，42.1(2)1.58×10²⁴?(3)58.95L/mol(4)42.1g

8.(1)CO；(2)HF；(3)C+H₂OCO+H₂；(4)2F₂+2H₂O4HF+O₂

9.(1)1cm³中陰、陽離子總數(shù)＝

1cm³中Ni²^＋-O²^－離子對數(shù)＝

密度＝

(2)設(shè)1molNi_0.97O中含Ni³^＋xmol,Ni²^＋(0.97-x)mol,根據(jù)電中性；3xmol+2(0.97-x)mol＝2×1mol,x＝0.06

Ni²^＋為(0.97-x)mol＝0.91mol

離子數(shù)之比Ni³^＋∶Ni²^＋＝0.06∶0.91＝6∶91

10.(1)1∶4；(2)0.12mol；(3)60%

11.(1)1∶50，增大O₂量，平衡正向移動，提高SO₂轉(zhuǎn)化率(2)保證NH₃∶SO₂＝2∶1(3)3.54t,0.912t.

12.(1)25%(2)2a(3)6(4)n＞m

13.(1)BiCl₃+H₂OBiOCl↓+2HCl(2)不同意，因BiOCl中Cl為-1價而不是+1價。(3)將BiCl₃溶解于含適量HCl的蒸餾水中(4)增大溶液中Cl^―濃度，抑制BiCl₃的水解。

14.(1)NH+Al³^＋+2SO+2Ba²^＋+4OH^―2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃↑+H₂O

(2)Al(OH)₃+OH^―AlO+2H₂O

15.(1)HCO+Br₂HBrO+Br^―+CO₂↑

(2)2CO+Br₂+H₂O2HCO+Br^―+BrO^―

16.(1)該條件下D的密度ag/L;19.5+11.0-3.00L×ag/L;

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度bmol/L;當(dāng)×2≤0.01×b時，鹽酸足量：V(H₂)=×22.4L

當(dāng)×2＞0.01×b時，鹽酸不足：V(H₂)=×0.01×b×22.4L。

17.(1)CH₃COOHCH₃COO^―+H^＋，CH₃COO^―+H₂OCH₃COOH+OH^―，H₂OH^＋+OH^―

18.(1)DABF→B→A→C→D→E

(2)2Cl^―-2eCl₂↑變藍色Cl₂+2I^―2Cl^―+I₂

(3)①③④⑥(4)N_A＝

19.(1)

(2)N₂+O₂2NO

112

說明氧氣過量，過量2體積，根據(jù)NO和O₂的反應(yīng)

2NO+O₂=2NO

212

說明反應(yīng)后所得氣體NO₂2體積，O₂1體積。故密閉容器中氣體的體積為3體積。所以

(3)減少，不變。

20.A：NaOHB：NaNO₃C：Ba(NO₃)₂D：HNO₃X：MgSO₄

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