是 .某元素R的原子半徑為1.02×10―10m.該元素在周期表中的位置是 ,若物質Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物.請你寫出該化合物的電子式 . 座號【查看更多】

（12）某元素R原子的核外電子數等于核內中子數，該元素的單質2.8g與氧氣充分反應，生成6.0g的化合物RO₂。請回答：
（1）元素R的原子序數是        。
（2）元素R的原子共有     個電子層，能量最低的電子層中共有     個電子。
（3）寫出元素R的最高價氧化物對應水化物的化學式     ，它的酸性比碳酸的酸性   。

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（12）某元素R原子的核外電子數等于核內中子數，該元素的單質2.8g與氧氣充分反應，生成6.0g的化合物RO₂。請回答：
（1）元素R的原子序數是。
（2）元素R的原子共有個電子層，能量最低的電子層中共有個電子。
（3）寫出元素R的最高價氧化物對應水化物的化學式，它的酸性比碳酸的酸性。

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下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號�；卮鹣铝袉栴}時，涉及元素書寫的請用相應的元素符號。

（1）J基態原子的核外電子排布式為 �；鶓BQ²⁺中未成對電子數為；R和Y的簡單離子與Na⁺三種離子的半徑大小順序為。

（2）X、Y、Z三種元素電負性由大到小的排序是；X與Y的第一電離能：X Y（填“<”“>”或“=”），其理由是。

（3）檢驗某溶液中是否含有Q³⁺的方法是。

（4）已知WX₃是一種引爆劑，受撞擊時分解為兩種單質，則其化學方程式為

。

（5）化學家直到1971年利用XeZ₂（Xe為氙）和含JY^—₃的溶液反應才制得JY^-₄。反應中除生成JY^-₄外，還得到了Xe和一種弱酸。寫出該離子反應方程式并標出電子轉移方向和數目：。

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（14分）下圖是元素周期表的一部分

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑨的價電子軌道表示式為         ，元素⑩的次外層電子數為       個。
（2）如果在溫度接近373K時，根據M=m/n測定⑤的氣態氫化物的相對分子質量，結果發現測定結果比理論值高，其原因是                   。
（3）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                。
（4）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ·mol^-1），回答下面各題：

元素代號	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一主族的是。（填元素代號）
②T元素最可能是（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區元素，位于族；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為。

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1A,2A,3D,4D A,5C,6C,7D,8C,9C,10B,11B,12D,13B,14B,15C,16,A17B18C19D

17，①A：氯 Cl B、鋁Al C：氬Ar D：氫H

②

1814．⑴ b

⑵ H

⑶ ① （Mg、Al）

② 鎂

b、c

19（1）第二周期、第ⅥA族（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

20 n(³⁷Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.

m(³⁷Cl)=0.125x37=4.625(g)

高一年級第一次月考參考答案

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17，①A：氯 Cl B、鋁Al C：氬Ar D：氫H

②

1814．⑴ b

⑵ H

⑶ ① （Mg、Al）

② 鎂

b、c

19（1）第二周期、第ⅥA族（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

20 n(³⁷Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.

m(³⁷Cl)=0.125x37=4.625(g)

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17，①A：氯 Cl B、鋁Al C：氬Ar D：氫H

②

1814．⑴ b

⑵ H

⑶ ① （Mg、Al）

② 鎂

b、c

19（1）第二周期、第ⅥA族（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

20 n(³⁷Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.

m(³⁷Cl)=0.125x37=4.625(g)

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17，①A：氯 Cl B、鋁Al C：氬Ar D：氫H

②

1814．⑴ b

⑵ H

⑶ ① （Mg、Al）

② 鎂

b、c

19（1）第二周期、第ⅥA族（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na

20 n(³⁷Cl)=0.5/(1+3)=0.125mol.

m(³⁷Cl)=0.125x37=4.625(g)

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