題目列表(包括答案和解析)
（12分）某溫度下，在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)， X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：
⑴ ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
②在t1 min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了__________狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是__________
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B．X、Y的反應(yīng)速率比為2︰3
C．生成3 mol Y的同時(shí)生成1 mol Z
D．生成1 mol Z的同時(shí)生成2 mol X [來源:Z#xx#k.Com]
⑵ ①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量，則至t1 min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為：__________；在此t1 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v（H2）= __________。
②兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們說法正確的是______同學(xué)。
| c2(C) |
| c(A)×c(B) |
| c2(C) |
| c(A)×c(B) |
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 起始投料 | 1molA和1molB | 2molC | 2molA和2molB |
| A的平衡濃度 | C1 | C2 | C3 |
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 起始投料 | 1molA和1molB | 2molC | 2molA和2molB |
| A的平衡濃度 | C1 | C2 | C3 |
（15分）（一）一定溫度下，在體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H =－QkJ·mol－1 (Q>0)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值將 (填“增大”．“減小”或“不變”)。
(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為 ，該反應(yīng)的熵變△S 0（填“>”．“<”或“=”）。
(3)平衡后，若壓縮容器體積，則再達(dá)到平衡后X的濃度將________(填“增大”、“減少”或“不變”) X的轉(zhuǎn)化率α＝ (用含Q．Q1的代數(shù)式表示)。
(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 (稀有氣體不參與反應(yīng))。
| A．2 molX．1mol Y．1molAr | B．a(chǎn) molZ．1mol W |
| C．1 molX．0.5mol Y．0.5a molZ．0.5 mol W | D．4 molX．2mol Y |
（15分）（一）一定溫度下，在體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) +
Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H =－QkJ·mol－1 (Q>0)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值將 (填“增大”．“減小”或“不變”)。
(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為 ，該反應(yīng)的熵變△S 0（填“>”．“<”或“=”）。
(3)平衡后，若壓縮容器體積，則再達(dá)到平衡后X的濃度將________(填“增大”、“減少”或“不變”) X的轉(zhuǎn)化率α＝ (用含Q．Q1的代數(shù)式表示)。
(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 (稀有氣體不參與反應(yīng))。
A．2 molX．1mol Y．1molAr B．a(chǎn) molZ．1mol W
C．1 molX．0.5mol Y．0.5a molZ．0.5 mol W D．4 molX．2mol Y
（二）若在相同溫度下，將2 mol X和1 mol Y加入到容積固定不變的甲容器中，將2amol Z和2 mol W加入到容積可變的乙容器中，t1＝5 min時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲中c(Z)＝1.5 mol/L。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)5 min內(nèi)，用X物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v(X)＝________。
(2)保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙容器中Z的物質(zhì)的量濃度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
(3)保持溫度不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是________，能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是________。
說明：1. 文字簡答題以關(guān)鍵詞到位為準(zhǔn)，按點(diǎn)給分；
2. 化學(xué)用語書寫：（1）方程式未配平不得分、無條件扣一半分值；
（2）化學(xué)式書寫錯(cuò)誤得0分；
3. 寫名稱或化學(xué)式正確的正常給分； 4. 其他合理解法正常給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共48分）
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
D
C
B
B
C
CD
B
CD
B
AD
A
第Ⅱ卷（非選擇題 共72分）
三、（本題包括2小題，共22分）
15．（6分）（1）鎂條表面產(chǎn)生氣泡（2分）（2）A，B或C或D（2分，各1分）
（3）Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑ Mg+Cu2+= Mg2++Cu (各1分,共2分)
16．（16分）（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進(jìn)行過濾操作（4分，每空1分）
（2）NaOH、Na2CO3（2分） （3）NaOH C （2分，各1分）
（4）除去NaOH和Na2CO3（2分） （5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）
（6）加快沉淀生成 5.61×10―8 mol?L―1。（4分，各2分）
四、（本題包括2小題，共18分）
17．（8分）（1）小，工業(yè)制備硫酸。 （2）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O。
使Fe2+ 轉(zhuǎn)變?yōu)?/ins>Fe3+，Fe3+完全沉淀的pH較低（或Fe3+更易沉淀）。
（3）與溶液中的酸反應(yīng)，使溶液中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀。
（4）使MnCO3沉淀完全。MnCO3沉淀量少，NH4HCO3與酸反應(yīng)。
（或MnCO3、NH4HCO3與酸反應(yīng)溶解）
（5）節(jié)約能源、治理含SO2的工業(yè)廢氣等。（答對(duì)1個(gè)即可）（每空1分）
18．（10分）（1）接觸室，防止催化劑中毒。（各1分，共2分）
（2）SO2+V2O5州高三調(diào)研測(cè)試－化學(xué).files/image021.jpg)
SO3+ V2O4 4VOSO4+O22V2O5+4SO3（各1分，共2分）
（3）400 L?mol―1，使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率。（前者2分，后者1分，共3分）
（4）①②，V2O5+ SO32―+4H+=2VO2++SO42―+2H2O。4和80℃。（各1分，共3分）
五、（本題包括1小題，共14分）
19．（14分）（1）4（2分）
（2）州高三調(diào)研測(cè)試－化學(xué).files/image056.jpg)
（2分）州高三調(diào)研測(cè)試－化學(xué).files/image058.jpg)
（2分）
（3）保護(hù)醛基不被還原。（2分）
（4）RCHO + 2Ag(NH3)2+
+ 2OH- 州高三調(diào)研測(cè)試－化學(xué).files/image060.gif)
RCOO― +NH4+ +2Ag↓+3NH3 + H2O
（2分）
（5）（4分，對(duì)1步給2分，對(duì)2步給3分，全對(duì)給4分）
州高三調(diào)研測(cè)試－化學(xué).files/image062.jpg)
六、（本題包括1小題，共8分）
20．（8分）解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O (2分)
（2）n(Fe)＝2.80g/160g?mol-1×2=0.035mol
n(SO42-)＝10.48 g /233 g?mol-1=0.045mol
n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)
鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%
= 0.015 mol/（3×0.035 mol) ×100%
=14.29% (2分)
（3）n（H2O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol -1－0.045mol×96 g?mol-1－0.015mol×17 g?mol-1）/18 g?mol-1=0.054 mol
化學(xué)式: Fe35(OH)15(SO4)45?54H2O (2分)
七、選做題（下面兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果你兩題全做，按第一題評(píng)分。每題均為10分。）
22． (A) (1)第四周期，第Ⅷ族 （1分） (2)CN― C22- sp3 液態(tài)氨汽化時(shí)需吸收大量的熱 2 （各1分，共4分）
(3) [Ar]3d7；或州高三調(diào)研測(cè)試－化學(xué).files/image064.gif)
（1分）2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O；（1分）
（4）x=5（1分） LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O （2分）
21．（B）22(B)（1）固定試管（2分） 容量瓶 酸式滴定管 燒杯（共2分，答對(duì)1-2個(gè)給1分，全對(duì)給2分）
（2）Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 +H2O， 作用：去除鋁箔表面的氧化膜 2Al + 3HgCl2 =2AlCl3 + 3Hg ，Al + Hg =Al (Hg) (鋁汞齊)， 作用：形成鋁汞齊破壞致密氧化膜的形成（共2分）
（3）打開橡皮塞，用火柴點(diǎn)燃，出現(xiàn)輕微“噗”聲或尖銳爆鳴聲皆能說明有H2生成。（2分）
（4）原因分別是：濃硫酸具有吸水性，溢出后吸收空氣的水變成稀硫酸，而稀硫酸與鋁的氧化膜及鋁本身皆發(fā)生反應(yīng)；濃硝酸具有揮發(fā)性，溢出后因揮發(fā)同樣會(huì)變稀，變稀的硝酸與氧化膜及鋁本身亦發(fā)生反應(yīng)。（各1分，2分）
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