（12分）某溫度下，在2 L容器中3種物質間進行反應， X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1 min時到達平衡，依圖所示：
⑴ ①該反應的化學方程式是_____________________。
②在t1 min時，該反應達到了__________狀態，下列可作為判斷反應已達到該狀態的是__________
A．X、Y、Z的反應速率相等
B．X、Y的反應速率比為2︰3
C．生成3 mol Y的同時生成1 mol Z
D．生成1 mol Z的同時生成2 mol X [來源:Z#xx#k.Com]
⑵ ①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量，則至t1 min時，該反應吸收的熱量為：__________；在此t1 min時間內，用H2表示反應的平均速率v（H2）= __________。
②兩位同學討論放熱反應和吸熱反應。甲說加熱后才能發生的化學反應是吸熱反應，乙說反應中要持續加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們說法正確的是______同學。
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 高溫 |
| c3(H2O) |
| c3(H2) |
| c3(H2O) |
| c3(H2) |
| 1400℃ |
| 約3000℃ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
某溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入H2（g）和CO2（g），發生反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其起始濃度如下表所示．測得平衡時甲中H2的轉化率是60%．下列判斷正確的是（ �。�
|
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科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 時間/S | c（CO2）mol/L | c（H2）mol/L |
| 0 | 1.00×10-1 | 3.00×10-1 |
| 1 | 8.50×10-2 | 2.55×10-1 |
| 2 | 6.50×10-2 | 1.95×10-1 |
| 3 | 5.50×10-2 | 1.65×10-1 |
| 4 | 5.00×10-2 | 1.50×10-1 |
| 5 | 5.00×10-2 | 1.50×10-1 |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省等六校高三第三次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2(g)＋O2(g)
2NO(g)
ΔH，已知該反應在 T ℃時，平衡常數K＝9.0。
請回答：
（1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) ΔH1 2NO2(g) O2+2NO(g) ΔH2 ΔH=
（用含ΔH1、ΔH2的表達式表示）；
（2）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol，則NO的反應速率 ；
（3）假定該反應是在恒容條件下進行，下列能判斷該反應已達到平衡的是________；
A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變
D．2v正(N2)＝v逆(NO)
（4）下圖是反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”圖，由圖A可以推知該反應為
反應（填“吸熱”或“放熱”）。由圖B可知，與a對應的條件相比，b改變的條件可以是 ；
（5）T ℃時，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為0.20 mol·L－1、0.20mol·L－1和0.50mol·L－1，此時反應N2(g)＋O2(g)
2NO(g)________________(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，平衡時，N2在混合氣體的體積百分數為多少？（在答題卡上寫出具體計算過程，結果保留2位有效數字）
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