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Na:0.9 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(9分)某二元酸H2A在水中的電離方程式:H2A==H+HA;HAH+A2
試完成下列問題:
(1)Na2A溶液顯      (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是
___________________________________________(用離子方程式表示)
(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中,下列離子濃度關(guān)系不正確的是           

A.c(A2)+c(HA)=0.1 mol/L
B.c(H)=c(OH)+c(HA)
C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+c(A2)
D.c(Na)=2c(A2)+2c(HA)
(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是              

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NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是:

A.1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA

B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5 NA

C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1 NA

D.1 mol的—OH與1 mol的OH所含電子數(shù)均為9 NA

 

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(9分)某二元酸H2A在水中的電離方程式:H2A==H+HA;HAH+A2

試完成下列問題:

(1)Na2A溶液顯       (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是

___________________________________________(用離子方程式表示)

(2)在0.1 mol/L的Na2A溶液中,下列離子濃度關(guān)系不正確的是           

A.c(A2)+c(HA)=0.1 mol/L

B.c(H)=c(OH)+c(HA)

C.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+c(A2)

D.c(Na)=2c(A2)+2c(HA)

(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是              

 

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NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是:

A.1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5 NA
C.25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1 NA
D.1 mol的—OH與1 mol的OH所含電子數(shù)均為9 NA

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(9分) I:常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,分別進(jìn)行編號為①、②、③的實驗,實驗數(shù)據(jù)記錄如下表

序號
HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH

0.1
0.1
pH=9

c
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH<7
請回答:(1)根據(jù)①組實驗情況,分析混合溶液的pH=9的原因是______________    ___。
(用反應(yīng)的離子方程式表示),在該溶液中下列關(guān)系式不正確的是(填序號字母)________。
A.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(A)    B.c(Na)=c(HA)+c(A)
C.c(HA)+c(H)=c(OH)           D.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(A)+c(HA)
(2)②組情況表明,c      __0.2mol·L-1(選填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中離子濃度c(A)________c(Na)(選填“>”、“<”或“=”)
從③組實驗結(jié)果分析,說明HA的電離程度________NaA的水解程度(選填“>”、“<”或“=”),離子濃度由大到小的順序是______________________________________
Ⅱ:室溫下,若將0.1 mol·L-1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。
(1)NH3·H2O的電離方程式是                    
(2)b點所示溶液中的溶質(zhì)是                      
(3)c點所示溶液中,離子濃度從大到小的關(guān)系為                             

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9

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13

14

15

A

A

A

C

B

A

C

BC

D

D

AC

C

CD

AC

D

16.(一)ABDG  (二)(1)溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響?(或油炸食品是否適宜放碘鹽)研究報告、實驗報告、論文等.(2)IO3+5I+6H+====3I2+3H2O

17. (1)Zn-2e==Zn2+,2MnO2+H2===Mn2O3+H2O

(3)①向小燒杯中加入一定量的熱蒸餾水,充分?jǐn)嚢?趁熱過濾,將濾液冷卻,再過濾得晶體,所得晶體即為ZnCl2、NH4Cl;②A.取少許溶液,加NaOH加熱,在試管口放濕潤紅色石蕊試紙;B.試紙變藍(lán);C.NH4+OH==NH3+H2O晶體混合物;D.取少許溶液,加……(或氨水),將懸濁液分成兩份,一份加稀HCl,一份加足量氨水;E.先白色沉淀,后沉淀都溶解;③加熱法;(4)坩堝、玻璃棒(三腳架、泥三角、坩堝鉗等)

18.⑴排出裝置中的空氣(CO2、N2、H2O等);⑵AD,D;

      

⑷ 除去過量O2,保證最終收集的氣體是反應(yīng)生成的N2

⑸水,若是氣體,則不能被收集和測量,導(dǎo)致較大誤差,充滿水時能保證進(jìn)入裝置E的氣體體積與排出水的體積基本相當(dāng);

⑹①使E、F中的液面相平;②視線與量筒內(nèi)凹液面最低處相平,

⑺A  B  D;⑻不能,因為CO2、H2O會被堿石灰同時吸收,使實驗結(jié)果缺少必要數(shù)據(jù)

19.⑴同周期從左→右電負(fù)性逐漸增大(或同主族……)

⑵2.0<x<2.4,弱;⑶得電子;⑷共價鍵

20.⑴還原劑;2Fe3++Fe==3Fe2+;⑵重結(jié)晶,F(xiàn)eSO4?7H2O;

⑶促進(jìn)Ti4+完全水解生成沉淀;

點燃

 

⑸TiCl4+2Mg===Ti+2MgCl2,保護(hù)氣

21.⑴Al4C3 ;Na2O2 ;NH3;(2)2NA

(3)4NH3 +5O2                 4NO +6H2O

(4)2AlO2 + CO2 +3H2O =2 Al(OH)3 +CO32 ;Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

(5)CH4(g) + 2O2(g)       CO2(g) +2H2O(l);△H=-889.6kJ/mol

22. ⑴C==C、―CHO、―COOH;⑵消去; 中和;

⑶NaOOC―CH=CH―COONa

⑷ OHC―CH=CHCOOH+2H2→HOOCCH2CH2CH2COOH

23.⑴濃H2SO4,加熱,2、3、4、5、7,

⑵F                    H

 

 

 

 

  • ―C==CHCH3

    CH3

    CH3CHCH2CH3

        Cl

    ―CHCH2CH3

    CH3

     

    24.⑴Ba2++SO42-==BaSO4↓H++OH-===H2O;

    ⑵BaSO4和Al(OH)3

    ⑶9.32   (4)35mL或55mL

    25.⑴133.9mol;⑵3m3<V<4m3

    ⑶設(shè)H2Oxmol,O2ymol

    ⑷設(shè)反應(yīng)中H2O,,富氧空氣體積為,∴

     

     

    注:試卷本身有勘誤

    14題C選項……某種“亞”硫酸鹽,……

    22題圖H:環(huán)狀化合物“C2H6O2

    25題第⑷問最后請加上(富氧空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為a)


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