Question

(9分)某二元酸H₂A在水中的電離方程式：H₂A==H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A^2－

試完成下列問題：

(1)Na₂A溶液顯       (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是

___________________________________________(用離子方程式表示)

(2)在0.1 mol/L的Na₂A溶液中，下列離子濃度關系不正確的是            。

A．c(A^2－)＋c(HA^－)＝0.1 mol/L

B．c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

D．c(Na^＋)＝2c(A^2－)＋2c(HA^－)

(3) 0.1 mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是               。

 

Answer 1

【答案】

(1)堿性   　A^2－＋H₂OHA^－＋OH^－        (2)B、C

(3)c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－)

【解析】

試題分析：（1）根據電離方程式可以看出H₂A的第一步電離是完全的，第二步電離是不完全的，所以Na₂A溶液可以水解呈堿性，水解方程式為A^2－＋H₂OHA^－＋OH^－。

（2）由于H₂A的第一步電離是完全的，所以溶液中不存在H₂A分子，則A是正確的。根據電荷守恒c(H^＋)+ c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)+2c(A^2－)，物料守恒c(Na^＋)=2c(A^2－)＋2c(HA^－)，可知c(OH^－)= c(H^＋)+c(HA^－)，所以B、C錯誤，D正確。

（3）NaHA溶液中發生的電離反應有NaHA=Na⁺+HA^-，HA^-H^＋+A^2－，HA^-沒有水解反應，所以溶液顯酸性，溶液中的離子濃度大小關系是c(Na^＋)＞c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(OH^－)。

考點：弱電解質的電離

點評：本題難度較大，主要考查學生分析問題的能力。