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有A．B．C．D．E．F六種物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）若反應(yīng)①和②不需要特定的反應(yīng)條件就能進(jìn)行，且A為無色溶液．則C．E．F的化學(xué)式分別是

Ag、NO、NO₂

Ag、NO、NO₂

；電解A溶液的離子方程式為

4Ag+2H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺

4Ag+2H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺

； 若電解A溶液500mL，一段時(shí)間后溶液的pH由4變?yōu)?，則陰極析出固體的質(zhì)量為

5.4

5.4

g．
（2）若反應(yīng)①和②需要在一定條件才能進(jìn)行，則電解A溶液的兩極反應(yīng)式分別為

2Cu²⁺+4e^-=2Cu

2Cu²⁺+4e^-=2Cu

；

4OH^--4e^?=2H₂O+O₂↑

4OH^--4e^?=2H₂O+O₂↑

； C和D的稀溶液不反應(yīng)，但若通入B氣體，在加熱條件下可以反應(yīng)生成A溶液．試寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O

2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O

．
當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，標(biāo)況下生成

5.6

5.6

L單質(zhì)B．

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A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）；

（1）若試劑1與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是

Fe₂O₃

Fe₂O₃

．
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作是

取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺

取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺

．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈

酸性

酸性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程來表示為

Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺

．
（3）若E溶液隔絕空氣加熱、蒸干后，可得到該溶液的溶質(zhì)，工業(yè)上用E、稀硫酸和NaNO₂為原料來制備高效凈水劑Y（OH）SO₄，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑

2FeSO₄+2NaNO₂+H₂SO₄=2Fe（OH）SO₄+Na₂SO₄+2NO↑

．

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A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色．
（1）寫出各下列物質(zhì)的化學(xué)式：則A是

N₂

N₂

，D是

NH₃

NH₃

；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

，E→C

8HNO₃+3Cu=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O

8HNO₃+3Cu=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O

．

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A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體
①若F是一種金屬單質(zhì)，請(qǐng)寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：

Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的結(jié)構(gòu)式為：

O=C=O

O=C=O

．
（2）若A為淡黃色固體，且物質(zhì)A和D的式量相等，請(qǐng)用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

．
（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的

1

5

，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A與H₂O 反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑

．

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　　1．B　2．C　3．C　4．B　5．B　6．C　7．C　8．B　9．C　10．AC　11．AD　12．D

　　13．B　14．A　15．B　16．D　17．B　18．B　19．D　20．D　21．C　22．C

　　23．（1）；；（2）HCl；；（3）HCl、、

　　24．（1）、、；（2）鐵粉，Ag  （3）、、、；

　　25．D的式量比C大16，猜想Y是．的連鎖反應(yīng)中，中心元素的價(jià)態(tài)接連升高，且可能出現(xiàn)一種這樣的中心元素，猜想中心元素是硫或氮．

　　正鹽A既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，且生成硫或氮的化合物，說明A是弱酸的銨鹽

　　（1）　 　     （2）　（3）

　　（4）或

　　26．（1）Fe、C、Si、Al  　　（2）Fe、C　、　、　、

（3）   

（4） 　　

　　27．（1）Mg　　C　　MgO　CO   （2）　Fe　　　　

　　28．（1）3      　　（2）

　　（3），

　　，

　　29．（1）　（2）設(shè)金屬元素的原子量為x

　　5.00 g　　 2.80 g　　2.20 g

　　　　　　　x＋16　　44

　　　x＝40，該金屬元素是Ca，氧化物E的化學(xué)式是CaO

　　（3），設(shè)G的分子量為y，則，y＝44，若G

分子中含有1個(gè)O原子，則44-16＝28，28是N原子量的2倍，則G是，若G分子中含2個(gè)O原子，則44-32＝12，則G是，不合題意

　　（4），

　　30．（1）由于向溶液中滴加鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀．所以，R必定是硫酸根；R的化學(xué)式為

　　（2）4.02 g樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為

　　4.02 g樣品中含硫酸根的物質(zhì)的量為

　　b＋34　　　　　 18　　 18

　　0.58 g　　　　　　　　 （0.58-0.40）g

　　解得　b＝24，∴　　B是鎂元素

　　4.02 g樣品中含硫酸鎂的物質(zhì)的量為

　　4.02 g樣品中含另一種硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.02 mol-0.01 mol＝0.01 mol

　　x∶y∶z＝0.01∶0.01∶0.06＝l∶1∶6

　　∴　　x＝1；y＝1；z＝6

　　（3）A的原子量為，∴　A是鉀元素

　　A元素的名稱是鉀

　　（4）復(fù)鹽的化學(xué)式為

　　（5）焰色反應(yīng)www.ks5u.com