Question

有A．B．C．D．E．F六種物質，轉化關系如下：
（1）若反應①和②不需要特定的反應條件就能進行，且A為無色溶液．則C．E．F的化學式分別是

Ag、NO、NO₂

；電解A溶液的離子方程式為

4Ag+2H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺

； 若電解A溶液500mL，一段時間后溶液的pH由4變為1，則陰極析出固體的質量為

5.4

g．
（2）若反應①和②需要在一定條件才能進行，則電解A溶液的兩極反應式分別為

2Cu²⁺+4e^-=2Cu

；

4OH^--4e^?=2H₂O+O₂↑

； C和D的稀溶液不反應，但若通入B氣體，在加熱條件下可以反應生成A溶液．試寫出這一反應的化學方程式

2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O

．
當有1mol電子轉移時，標況下生成

5.6

L單質B．

Answer 1

分析：A溶液電解生成三種物質，A為鹽溶液，生成兩種單質，水一定發生電解，A可能為氯化物，其陽離子金屬活性排在Cu之前，可能為含氧酸鹽，陽離子金屬活性排在Cu及Cu后，
（1）若反應①和②不需要特定的反應條件就能進行，且A為無色溶液，A應為硝酸銀，結合轉化關系可知，B為氧氣，C為Ag，D為硝酸，E為NO，F為二氧化氮，符合題意，據此解答；
（2）若反應①和②需要在一定條件才能進行，A應為硫酸銅，結合轉化關系可知，B為氧氣，C為Cu，D為硫酸，E為二氧化硫，F為三氧化硫，符合題意，據此解答．

解答：解：A溶液電解生成三種物質，A為鹽溶液，生成兩種單質，水一定發生電解，A可能為氯化物，其陽離子金屬活性排在Cu之前，可能為含氧酸鹽，陽離子金屬活性排在Cu及Cu后，
（1）若反應①和②不需要特定的反應條件就能進行，且A為無色溶液，A應為硝酸銀，結合轉化關系可知，B為氧氣，C為Ag，D為硝酸，E為NO，F為二氧化氮，
通過以上分析知，C、E、F分別是Ag、NO、NO₂；
電解硝酸銀溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銀離子放電生成銀，所以其電解離子方程式為：4Ag+2H₂O

電解  .

 4Ag+O₂↑+4H⁺；
電解時，溶液的pH由4變為1，則溶液中氫離子的物質的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，
根據氫離子和氧氣之間的關系式得氧氣的體積=

0.05mol

4

×4×108g/mol=5.4g，
故答案為：Ag、NO、NO₂；4Ag+2H₂O

電解  .

 4Ag+O₂↑+4H⁺；5.4；
（2）若反應①和②需要在一定條件才能進行，A應為硫酸銅，結合轉化關系可知，B為氧氣，C為Cu，D為硫酸，E為二氧化硫，F為三氧化硫，
電解硫酸銅溶液時，陰極上銅離子放電生成銅，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以陰極、陽極電極反應式分別為：2Cu²⁺+4e^-=2Cu、4OH^--4e^?=2H₂O+O₂↑； 
銅、氧氣和稀硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅和水，反應方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄ 

△   .

 2CuSO₄+2H₂O，
根據轉移電子和生成氧氣之間的關系式知，生成氧氣的體積=

1mol

4

×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：陰極：2Cu²⁺+4e^-=2Cu；陽極：4OH^--4e^?=2H₂O+O₂↑；2Cu+O₂+2H₂SO₄ 

△   .

 2CuSO₄+2H₂O；5.6．

點評：本題考查了無機物的推斷，明確物質的性質是解本題關鍵，根據離子的放電順序確定電極產物，再結合題給信息進行分析解答，難度較大．