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向含有等物質的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯氣，充分反應后將溶液蒸干，并灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是
[　　]
A．	KCl、Br₂
B．	NaBr、KI、NaCl
C．	KI、NaCl
D．	NaCl、KCl、I₂

答案：B
解析：

氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，根據“強氧化劑制弱氧化劑”規律，氯氣能置換出溴化鈉中的溴，碘化鉀中的碘．溴能置換出碘化鉀中的碘．溴、碘單質在灼燒時揮發、升華了．注意氯氣為“一定量”，可能是少量，也可能是過量．根據反應順序知，若KI剩余，則溴化鈉一定存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素編號	相關信息
X	X的一種核素質量數為14，中子數為7
Y	Y的過氧化物是一種淡黃色固體，可用作供氧劑
Z	Z的基態原子M層電子數比L層少2個
W	W的基態原子的價電子排布式為3d¹⁰4s^l

（1）X位于元素周期表的第

周期

族；元素X與Y形成的簡單化合物中含有的化學鍵的類型是

，常溫下形成的晶體類型是

晶體．
（2）Y、Z兩種元素中原子半徑較小的是

（填元素符號），Y元素所在周期中電負性最大的元素符號是

．
（3）W的單質與足量X的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式為

，若生成標準狀況下的氣體11.2L，則反應中轉移電子的物質的量為

mol．
（4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），則向含有等物質的量濃度的Zn²⁺外和W²⁺的稀溶液中滴加Y₂Z溶液，最先沉淀的化合物的名稱是

．
（5）已知：4XH₃（g）+5O₂（g）=4XO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-14XH₃（g）+3O₂（g）=2X₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1
則：x₂（g）+O₂（g）=2XO（g）的△H

kJ?mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產品．其合成原理為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1；
         4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
         2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
   則N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=

．
（2）合成氨反應中平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強、溫度的關系如圖．若曲線a對應的溫度為500℃，則曲線b對應的溫度可能是

．
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制備．發生反應為：CH₄（g）+H₂O（g）

催化劑

加熱

CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
在一定溫度下，在1L容器中發生上述反應，各物質的物質的量濃度變化如下表：

t/min	CH₄（mol?L^-1）	H₂O（mol?L^-1）	CO（mol?L^-1）	H₂（mol?L^-1）
0	0.2	0.3	0	0
2	n₁	n₂	n₃	0.3
3	n₁	n₂	n₃	0.3
4	0.09	0.19	x	0.33

①表中x=

mol?L^-1；前2min內CH₄的平均反應速率為

．
②反應在3～4min之間，氫氣的物質的量增多的原因可能是

（填代號）
A．充入水蒸汽B．升高溫度C．使用催化劑D．充入氫氣
（4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10^-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物質的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發生了數個離子反應，其中：第二個離子反應的離子方程式是

，最后一個離子反應的離子方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，寫出該反應的化學方程式并配平

．若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是

g．

（2）同一物質呈氣態的熵值最大，液態的熵值次之，固態的熵值最小．若同溫同壓下一個化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變為0．某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H₂Te為氣體，Te和H₂不能直接化合成H₂Te
b．等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H₂反應的焓變情況如圖1所示：
請回答下列問題：
H₂與硫化合的反應

熱量（填“放出”或“吸收”）．根據題目所給信息，請解釋為什么Te和H₂不能直接化合

．
（3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序．已知N

+Al

+2H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，向含有等物質的量的N

、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發生了數個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是

．
最后一個離子反應的離子方程式是

．
（4）將1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），△H＜0．并達平衡．HI的體積分數HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
①達到平衡時，I₂（g）的物質的量濃度為

mol/L．
②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）

在這種條件下，平衡常數K值

（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H₂（g）和2mol HI（g），發生反應達到平衡時，H₂的體積分數為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向含有等物質的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯氣，充分反應后將溶液蒸干，并灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是

A.
KCl、Br₂
B.
NaBr、KI、NaCl
C.
KI、NaCl
D.
NaCl、KCl、I₂

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向含有等物質的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯氣，充分反應后將溶液蒸干，并灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是