氮氣與氫氣反應生成氨氣的平衡常數見下表：
| | N2+3H2 2NH3 | |||
| 溫度 | 25℃ | 200℃ | 400℃ | 600℃ |
| 平衡常數K | 5×108 | 650 | 0.507 | 0.01 |
（1）催化劑的活性溫度且反應速率較快（2分）；
（2）0.2 mol/(L·min)（2分）；
（3）AB（2分）；
（4）B（2分） （5）AD（2分）； （6）AC（2分）
解析試題分析：（1）工業上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因主要是從反應的速率角度來考慮的，因為催化劑的活性溫度且反應速率較快。
（2）N2+3H22NH3，設反應后氮氣的物質的量為x，則氮氣轉化了1-x,氫氣剩余3-（1-x），氨氣生成2（1-x），根據壓強之比和物質的量成正比，可得關系式4：【1-x+3-（1-x）+2（1-x）】=1：0.8。最終求得氨氣的反應速率為0.2 mol/(L·min)。
（3）合成氨氣的反應，若沒有達到平衡，反應前后平均分子質量始終發生變化，密閉容器內的壓強也發生變化，而密度始終沒有改變，故選AB。而C中v (N2) =" 2" v (NH3) 沒有說明反應的方向，無法做為判據。
（4）使用催化劑能加快速率但不能改變轉化率，A錯誤；縮小容器體積兩者都能實現，B正確；提高反應溫度能加快速率但轉化率降低，C錯誤；移走NH3濃度降低，速率降低轉化率增大，D錯誤
（5）根據氨水中存在的電離平衡可知，加入一定量的氯化銨晶體，增大了c(NH4+)，平衡右移，溶液的pH減小， A錯誤；氨水的電離度減小，B正確； c(OH-)減小，C正確；c(NH4+)減大， D錯誤。
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，反應后生成氯化銨，此時溶液中存在NH4+的水解平衡，加入固體氯化銨，增大了銨根濃度，抑制了其水解，比值增大， A正確。通入少量氯化氫，氯離子增大程度大于銨根的增大程度，B錯誤。降低溶液溫度，抑制其水解，銨根濃度增大， C正確。加入少量固體氫氧化鈉，銨根濃度減小，D錯誤。
考點：本題考查弱電解質的電離平衡和鹽類水解平衡的移動問題。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知可逆反應:A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g) ΔH＜0。請回答下列問題:
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為 。
(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L-1，c(B)=" a" mol·L-1，達到平衡后c(C)="2" mol·L-1，則a= 。
(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L，達到平衡后c(D)= 。(保留兩位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0
某溫度和壓強條件下,分別將0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密閉容器內,進行上述反應,5 min達到平衡狀態,所得Si3N4(s)的質量是5.60 g。
(1)H2的平均反應速率是 mol·L-1·min-1。
(2)平衡時容器內N2的濃度是 mol·L-1。
(3)SiCl4(g)的轉化率是 。
(4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl4(g)的轉化率應 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)在不改變反應條件的情況下,為了提高SiCl4(g)的轉化率,可通過改變投料配比的方式來實現。下列四種投料方式,其中可行的是 。
| 選項 | 投料方式 |
| A | n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2 |
| B | n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 1∶2∶2 |
| C | n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 3∶2∶2 |
| D | n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 2∶1∶3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體，在一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如下面左圖所示。下面右圖為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況且t2—t5四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同。t3—t4階段為使用催化劑。
（1）若t1＝15s，則t0—t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）＝ mol/(L?s)；
（2）若t2—t3階段，C的體積分數變小，此階段v正 v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
（3）B的起始物質的量為 mol；
（4）t1時刻，平衡常數K＝ ；
（5）t5—t6階段容器內A的物質的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a KJ，寫出該反應的熱化學方程式 ；
（6）若t2時刻后圖像變化如下圖，則改變條件為 
a．恒溫恒壓下，按照2：1比例充入任意量的B和C
b．恒溫恒壓下，加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
c．恒溫恒壓下，加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
d．恒溫恒壓下，加入0.14mol B和0.30mol C
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應情況如下表所示：
| 化學反應 | 平衡 常數 | 溫度 | |
| 973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
| ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
| ③CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) | K3 | ? | ? |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發生下列反應：
2N2 (g)+6H2O(l)
4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝ a kJ·mol－1
上述反應NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下表：
| 溫度 T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
C．c(H+)·c(OH－) D．
4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，若起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是________(填序號)：
| 時間/濃度 | c(NH3) (mol/L) | c(O2 ) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
| 起始 | 0.8000 | 1.600 | 0.000 |
| 第4 min | 0.3000 | 0.9750 | 0.5000 |
| 第6 min | 0.3000 | 0.9750 | 0.5000 |
| 第8 min | 0.7000 | 1.475 | 0.1000 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，研究甲醇具有重要意義。
（1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖所示。則該正反應的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是______。
（2）利用工業廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2
CH3OH+H2O。
①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：
由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。
②為探究用CO2生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，進行上述反應。測得CO2。和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，v(H2)="_______" ；該溫度下的平衡常數數值K=______。能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。
（3）工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。
①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH 的平衡轉化率為______ 。
②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發生的主要反應方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將E和F加入固定容積的密閉容器中，在一定條件下發生反應：
E(g)+F(s)
2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
| 壓強/MPa 體積分數/% 溫度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
| 810 | 54.0 | a | b |
| 915 | c | 75.0 | d |
| 1000 | e | f | 83.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的
會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的和
轉變成
和
，化學方程式：2NO+2CO
2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度（mol·L-1）如表：
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO） | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
0（填寫“>”、“<”、“=”）。和轉變成和的反應速率的是 。| 實驗編號 | T/℃ | NO初始濃度 | CO初始濃度 | 催化劑比表面積/m2·g-1 |
| Ⅰ | 280 | 1.20×10-3 | 5.80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | | | | 124 |
| Ⅲ | 350 | | | 124 |
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