在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發生可逆反應：
mA(g) + nB(g) 
pC(g) + qD(g)，當m.n.p.q為任意整數（不為零）時，不能說明達到平衡狀態的標志是
A．體系的壓強不再改變
B．各組分的濃度不再改變
C．反應速率υA : υB : υC : υD =" m" : n : p : q
D．單位時間內m mol A斷鍵發生反應，同時p mol C也斷鍵發生反應
AC
【解析】
試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，所以選項B可以說明；由于反應前后氣體的體積可能是不變的，因此體系的壓強也可能是不變的，A不能說明；速率之比是相應的化學計量數之比，因此C中的關系始終是成立，不能說明；D中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，可以說明，所以正確的大阿阿香AC。
考點：考查化學平衡狀態的判斷
點評：本題是高考中的常見題型，為中等難度的試題。該題難易適中，有利于鞏固學生的基礎知識，更有利于培養學生的答題能力，提高學習效率。
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如圖1：| c(H2)c(CO2) |
| c(CO)c(H2O) |
| c(H2)c(CO2) |
| c(CO)c(H2O) |
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常數K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
| 實驗編號 | n（CO） | n（H2O） | n（H2） | n（CO2） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如
下圖：
（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數表達式為K= ；反應的平衡常數隨溫度的變化如表一，
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常數K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
從上表可以推斷：此反應是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1，則達到平衡后CO的轉化率為_____。
（2）此流程的第II步反應CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有 （填實驗編號）；
| 實驗編號 | N（CO） | N（H2O） | n（H2） | N（CO2） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是
① 體系的壓強不再發生變化 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質量不變 ④ 各組分的物質的量濃度不再改變 ⑤ 體系的溫度不再發生變化 ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）
（4） 圖表示該反應此流程的第II步反應在時刻t
達到平衡、在時刻t
分別因改變某個條件而發生變化的情況：圖中時刻t發生改變的條件是_________。（寫出兩種）
（5）若400℃時，第Ⅱ步反應生成l mol氫氣的熱量數值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應的熱化學方程式為： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ·mol-1。則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2010年北京市八一中學高二第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如
下圖：
（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數表達式為K= ；反應的平衡常數隨溫度的變化如表一，
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
| 平衡常數K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有 （填實驗編號）；| 實驗編號 | N（CO） | N（H2O） | n（H2） | N（CO2） |
| A | 1 | 5 | 2 | 3 |
| B | 2 | 2 | 1 | 1 |
| C | 0.5 | 2 | 1 | 1 |
達到平衡、在時刻t
分別因改變某個條件而發生變化的情況：圖中時刻t發生改變的條件是_________。（寫出兩種）
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科目：高中化學 來源：2013屆湖北武漢部分重點學校高二下學期期末統考化學卷（解析版） 題型：填空題
（10分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如右圖：
（1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)，該反應的化學平衡常數表達式為K=
；反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：
|
溫度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1000 |
|
平衡常數K |
10 |
9 |
1 |
|
從上表可以推斷：此反應是 （填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達到平衡后CO的轉化率為 。
（2）在830℃，以下表的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發生上述第II步反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有 （填實驗編號）；
|
實驗編號 |
n(CO) |
n(H2O) |
n(H2) |
n(CO2) |
|
A |
1 |
5 |
2 |
3 |
|
B |
2 |
2 |
1 |
1 |
|
C |
0.5 |
2 |
1 |
1 |
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是 。
①體系的壓強不再發生變化 ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變 ④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發生變化 ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
（4）右圖表示此流程的第II步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發生變化的情況：圖中t2時刻發生改變的條件是（寫出兩種） 。
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科目：高中化學 來源：2010年北京市高二第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（9分）美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如
下圖：
（1）此流程的第II步反應為：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），該反應的化學平衡常數表達式為K= ；反應的平衡常數隨溫度的變化如表一，
|
溫度/℃ |
400 |
500 |
830 |
1000 |
|
平衡常數K |
10 |
9 |
1 |
0.6 |
從上表可以推斷：此反應是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1，則達到平衡后CO的轉化率為_____。
（2）此流程的第II步反應CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質的量（單位為mol）投入恒容反應器發生上述反應，其中反應開始時，向正反應方向進行的有 （填實驗編號）；
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實驗編號 |
N（CO） |
N（H2O） |
n（H2） |
N（CO2） |
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A |
1 |
5 |
2 |
3 |
|
B |
2 |
2 |
1 |
1 |
|
C |
0.5 |
2 |
1 |
1 |
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應達到平衡的標志是
① 體系的壓強不再發生變化 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對分子質量不變 ④ 各組分的物質的量濃度不再改變 ⑤ 體系的溫度不再發生變化 ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）
（4） 圖表示該反應此流程的第II步反應在時刻t
達到平衡、在時刻t
分別因改變某個條件而發生變化的情況：圖中時刻t發生改變的條件是_________。（寫出兩種）
（5）若400℃時，第Ⅱ步反應生成l mol氫氣的熱量數值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應的熱化學方程式為： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3 kJ·mol-1。則400℃時，甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為 。
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