題目列表(包括答案和解析)
（15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態氮肥以及硝酸，在有機合成工業中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：
（1）氨氣是工業制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：
① N2 (g)+ 3H2
(g) 
2NH3 (g) △H1
② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l) △H2
③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
能否應用△H1和△H2表示△H？
若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H= ；若不能，說明理由：
。
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發生下列可逆反應：
N2(g)
＋ 3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
實驗測得反應起始時各物質的物質的量及平衡時放出的熱量如下表：
|
容器編號 |
起始時各物質物質的量/mol |
平衡時反應 |
||
|
N2 |
H2 |
NH3 |
||
|
a |
1 |
3 |
0 |
23.1 |
|
b |
2 |
6 |
0 |
未知（用E表示） |
下列說法正確的是 （填序號）
① 反應a和反應b的氫氣轉化率相同
②利用已知數據可以計算反應b的平衡常數
③利用已知數據可以計算反應b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應的氨氣體積分數為1:1
（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發生氫氣與氮氣的合成氨反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
△H＜0 。
氨氣的物質的量[n(NH3)]和氫氣的物質的量[n(H2)]隨時間變化的關系如下圖：
正反應速率最大的點是 （選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質的量[n(N2)]相等的兩點是 （選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
（4）工業合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳。實際工業生成中可利用二氧化碳聯合生產二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設備中發生反應：
2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＜0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應，一段時間后測得兩個容器中有關數據及正逆反應速率關系如下表：
|
容器 |
c(CO2) /mol·L－1 |
c(H2) /mol·L－1 |
c(CH3OCH3) /mol·L－1 |
c(H2O) /mol·L－1 |
v (正)和v (逆)比較 |
|
容器I |
1.0×10－2 |
1.0×10－2 |
1.0×10－4 |
1.0×10－4 |
v (正)＝v (逆) |
|
容器II |
2.0×10－2 |
1.0×10－2 |
1.0×10－4 |
2.0×10－4 |
|
容器I中的反應 (選填“是”或“否”)達到平衡狀態，該反應在溫度為T時的平衡常數K= 。表格內的空格處v(正)與v(逆)的大小關系是 。
N2+2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環的N2和CO2．| 時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
| c（NO）/mol?L-1 | 1.00×10-3 | 4.5×10-4 | 2.5×10-4 | 1.5×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol?L-1 | 3.6×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
將不同量的H2O和CO2氣體分別通入到一恒容密閉容器中進行反應：
H2O+CO 
CO2+H2；得到以下三組數據，據此回答問題
實驗組 | 溫度 | 起始量 | 平衡量 | 達到平衡 所需時間 | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
l | 650℃ | lmol | 2mol | 0.6mol | 1.4mol | 5min |
2 | 900℃ | 0.5mol | 1mol | 0.2mol | 0.8mol | 3min |
3 | 900℃ | a | b | c | d | t |
(1)①由以上數據，實驗l中以v (CO2)表示的反應速率為_____________。
②該反應在650℃時平衡常數數值為______，該反應的逆反應為_____(填“吸”或“放”)熱反應。
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態，且t<3min，則a,b應滿足的關系為：__________。
(2)將0.2mol CO2氣體通入到100mL 3mol／L的NaOH溶液中，則所得溶液中各離子濃度關系正確的是____________。
A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH一)>c(CO32-)>c(H+)
B．c(HCO3-)+c(H2CO3 )+c(CO32-)=2mol／L
C．c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
D．c(Na+)+c(H+)=c(OH一)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
(3)已知常溫下H2CO3為二元弱酸，其第一、二步電離的電離常數分別為
、Ka2，且≈104Ka2。Na2CO3溶液的第一、二步水解反應的平衡常數稱為水解常數，分別為Kh1、Kh2。
①請推導出Kh1與Ka2的關系為_________(用表達式表示)；
②常溫下，0.01mol／L的Na2CO3溶液的pH為_______(用含Kh1的表達式表示)。
CO2(g)+H2(g)；得到以下三組數據，據此回答下列問題： 實驗組 | 溫度 | 起始量 | 平衡量 | 達到平衡所需時間 | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 1 mol | 2 mol | 0.8 mol | 1.2 mol | 5 min | |
2 | 0.5 mol | 1 mol | 0.2 mol | 0.8 mol | 3 min | |
3 | a | b | c | d | t | |
(1)①由以上數據，實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為___________。
②該反應在
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等)，且t＜3 min，則a、b應滿足的關系是___________。
(2)下圖1、2表示上述反應在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發生變化的情況：
圖1 圖2
①圖1中時刻t2發生改變的條件可能是________________________(寫一條即可，下同)。
②圖2中時刻t2發生改變的條件可能是__________________________________________。
(3)在
（I）滴定分析法是化學分析法中的重要分析方法之一．| 滴定次數 實驗數據（mL） |
1 | 2 | 3 | 4 |
| V（樣品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
| 實驗一 | 將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 | 木條不復燃 | 常溫下過氧化氫溶液不分解（或分解很少） ？ ？ |
| 實驗二 | 在裝有H2O2溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中 | 木條復燃 | Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率 Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率 |
選擇題：共21小題．每小題6分。共126分。
一、選擇題：選對的給6分．選錯或未選的給0分。
1．A 2．D 3．B 4．C 5．D 6．C 7．B 8．A 9．D 10．A
11．B 12．C 13．B
二、選擇題(本題包括8小題、共48分。每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正
確．有的有多個選項正確．全部選對的得6分．選對但不全的得3分．有選錯的得0分)
14．A 15．D 16．B 17．A 18．BC 19．D 20．BC 21．C
非選擇題(共174分)
22．實驗題(本題共2小題，共18分．把答案填在題中的橫線上或按要求作圖)
I．①游標卡尺的讀數為
解：如圖所示，
=R／d=tan63°26′06″=2.000，
∴R=2d=AB，20分度游標卡尺的讀數等于AB間距離為
∴被測圓形工件的直徑為
②4.600(3分)
Ⅱ．①(4分)
②
(4分)
③“等于”(3分)
設電壓表內阻為
，先閉合S1，斷開S2，
；再保持
不變，閉合S2，
計算題(共54分)解答時應寫出必要的文宇說明、方程式和重要的演算步驟．只寫出最后答案的不能得分。有數值計算的題。答案中必須明確寫出數值和單位。
23．(16分)解：設兩球碰撞后，球的速度分別為
、
由動量守恒定律得：
①(4分)
設B球在最高點的速度為
，由牛頓第二定律得：
②(4分)
碰后B球運動到F點的過程中，由動能定理得：
③(4分)
②代人③得：
代入①可得：
一
方向水平向左 (1分)
24．(18分)解：(1)設水平拉力為F，對框架、cd棒受力分析，
當框架勻速運動時，對框架有：F=
+F安(2分)
對棒有2
mg=+ F安(3分)
當框架剛開始運動時，對框架由牛頓第二定律得：
F一mg=Ma(3分)
解出a=
(2分)
(2)設框架做勻速運動的速度大小為
，則感應電動勢E=BL (2分)
回路中的電流：I=
(2分)
對框架由力的平衡得：F=BIL+mg (2分)
聯立以上各式解出：
(2分)
25．(20分)解：(1)粒子經過電場加速后，設進入磁場的速度為
(3分)
得：
(1分)
粒子在磁場中做圓周運動，設半徑為r，
(3分)
得：r=2R (1分)
設粒子運動的圓心為點E，圓心角為2
；
(2分)；
∠CGF=2，FC=(4R一R)tan2一3R×
(3 分)；
故F點坐標為(4R；4R)
(2)當圓形磁場整體轉動時，粒子做圓周運動的圓心和軌跡都不變。
當磁場區將粒子的軌跡覆蓋最長時，即粒子在磁場中的圓弧軌跡
對應的弦長等于磁場的直徑2R，此時粒子的出射速度與z軸的偏
角最大，粒子打在光屏上的點距C點最遠。(3分)(若論證不充分，
只要圖中畫出圓形磁場的直徑是粒子軌跡的弦，同樣得分。)
△OBE為等邊三角形，有：
得：
(2分)
故得最大距離：
(2分)
說明：計算題其它解法正確的均給分。
26．(14分) (1) (2分)
(2)C(2分) 原子晶體(2分)
(3)Cl2+2OH一=Cl一十ClO一+H2O (4分)
(4)陰(2分) 0.1(2分)
27．(14分)(1)過濾(2分)，漏斗，玻璃棒(各1分，共2分)
(2)Cu(2分)
(3)因為Hg有揮發性，且有毒。(2分)
(4)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(4分)
(5)冷卻結晶(或結晶)(2分)
28．(14分)(1)0.16(2分)
(2)>(3分)，<(3分)
(3)b=
(4)B、C(2分)
29．(18分)(1)C7H6O4(2分) 羥基、羧基(每空1分，共2分) 
②保護酚羥基，防止其被氧化 (2分)
③a、b (2分)
30．(每空2分，共18分)
(3)實驗步驟
I．②實驗組 對照組
Ⅱ．②大小一致和飽滿程度相同的黃豆種子 ③相同的環境下
(4)結果預測與分析
①A組的種子萌發數量和長度與B組相比都有所減少
②A組的種子萌發數量和長度與B組相比都有所增加
洗發水對種子萌發和生長都有一定的促進作用
③A組的種子萌發數量和長度與B組基本相同
洗發水對種子萌發和生長基本沒有影響
31．(每空2分，共24分)
I．(1)黃毛、尾彎曲 黃毛、灰毛
(2)BB
(3)BbXTXt
(4) ①顯性 ②體
(5)乙 乙突變體的蛋白質中氨基酸的改變比甲突變體可能更多(或：甲突變體的蛋
白質可能只有一個氨基酸發生改變，乙突變體的蛋白氨基酸序列可能從第一個氨
基酸后都改變)。
II．(1)O2釋放 CO2吸收速率
(2)光照強度降低，光反應速率降低
“光斑”照耀期間積累的ATP和NADPH還可以使暗反應持續一段時間
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