題目列表(包括答案和解析)
不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強；x越小，其原子吸引電子的能力越弱或失去電子能力越強。在所形成的分子中x大的為帶負電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：
| 元素符號 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| x值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
(1)通過分析x值變化規律，確定N、Mg的x值范圍：
_______________＜x(Mg)＜_________________,
_______________＜x(N)＜___________________。
(2)推測x值與原子半徑的關系是__________________________；根據短周期元素的x值變化特點，體現了元素性質的_________________變化規律。
(3)某有機化合物結構式如右圖，其中S—N中，你認為共用電子對偏向誰？
_______(寫原子名稱)。
(4)經驗規律告訴我們：成鍵的兩原子相應元素的差值(Δx)，當Δx＞1.7時，一般為離子鍵，當Δx＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是________________。
(5)預測元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。
| 元素 | T | X | Y | Z | W |
| 原子半徑（nm） | 0.037 | 0.075 | 0.099 | 0.102 | 0.143 |
| 最高或最低化合價 | +1 | +5 -3 |
+7 -1 |
+6 -2 |
+3 |
NH3?H2O
NH4++OH-，NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動，且溶解時放出熱量，使NH3的溶解度減小NH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動，且溶解時放出熱量，使NH3的溶解度減小某溶液中大量存在五種離子：NO3－ 、SO42－、Fe3+、H+、X，其物質的量之比為：n（NO3－）：n（SO42－）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為 （ ）
A．Fe2+ B． Mg2+ C．Cl－ D．Ba2+
某溶液大量存在五種離子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，物質的量之比為：n（NO3－）：n（SO42－） ：n（Fe3+） ：n（H+） ：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為（ ）
A．Fe2+ B． Mg2+ C．Cl－ D．Ba2+
某溶液大量存在五種離子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，物質的量之比為：n（NO3－）：n（SO42－） ：n（Fe3+） ：n（H+） ：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為（ ）
A．Fe2+ B． Mg2+ C．Cl－ D．Ba2+
1D。2D。3B。4BD。5BC。6BD。
13D（從離子的核外電子數之和為20可推出M、R兩種原子的核外電子數之和為19，所以符合題示條件的M、R可能有多種答案。但M、R的質子數之差不可能是7）。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
D
C
A
B
進而很容易判斷出，原子序數的大小是B>A>C>D）。
16D。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
17．PCl5、CH4、NaOH；Na2O2、MgF2
18． (1)鎂、鋁、氯、碳；
(2) 
、
；
(3)Al3++3OH-===Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。
19．（1）C、D
（2）②；①③ （3）
； （4）KO2（其它合理的化學式也同樣給分）。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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