Question

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強；x越小，其原子吸引電子的能力越弱或失去電子能力越強。在所形成的分子中x大的為帶負電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

(1)通過分析x值變化規律，確定N、Mg的x值范圍：

_______________＜x(Mg)＜_________________,

_______________＜x(N)＜___________________。

(2)推測x值與原子半徑的關系是__________________________；根據短周期元素的x值變化特點，體現了元素性質的_________________變化規律。

(3)某有機化合物結構式如右圖，其中S—N中，你認為共用電子對偏向誰？

_______(寫原子名稱)。

(4)經驗規律告訴我們：成鍵的兩原子相應元素的差值(Δx)，當Δx＞1.7時，一般為離子鍵，當Δx＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵類型是________________。

(5)預測元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。

Answer 1

(1)0.93<x(Mg)<????????????????????????????????????????????????????????1.61，2.55<x(N)<3.44。(2)同周期(同主族)中，x值越大，其原子半徑越小；周期性。(3)氮原子。(4)共價鍵。(5)第六周期IA族。

解析:

可根據元素性質的周期性變化來推測鎂和氮的x值。從表中數值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減少而增大，x值的變化體現了元素性質的周期變化。用x值大小可判斷共價鍵中共用電子對偏向哪一方。對于S—N，由于N的x值大于S的x值，所以其中共用電子對偏向N原子。表中查不到溴的x值，可根據元素周期律來推測，氯與溴同主族，氯的x值必定比溴的x值大，而：x(Cl)－x(Al)=3.16－1.61=1.45<1.7，而溴與鋁的x值這差必定小于1.45，所以溴化鋁肯定屬于共價化物。x值越小，元素的金屬越強，x值最小的元素應位于第六周期的IA族。