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完成下列實驗探究：

目的：探究氯氣通入水中的實質

(一)．預測：①________________．

②________________．

③氯氣通入水中既有物理變化，又有化學變化

(二)．實驗設計理思路分析：

(1)如果能證明氯氣通入水后，溶液中存在________(填微粒名稱)則說明存在物理變化．

(2)如果能證明溶液中除了Cl₂分子和H₂O分子外，還有________則說明此過程有化學變化．

(三)．完成下列實驗報告

限選藥品和儀器：氯水，鎂條，石蕊溶液，AgNO₃溶液，紅紙條，試管，膠頭滴管，砂紙，燒杯，廣口瓶，膠塞，導管

結論：氯氣通入水中既有物理變化又有化學變化

(四)．反應方程式：________．

答案：
解析：

　　氯氣通入水中只有物理變化

　　氯氣通入水中只有化學變化

　　氯氣分子

　　其它粒子

　　略

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中考123基礎章節總復習測試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?開封一模）某校化學興趣小組為研究銅絲與過量濃硫酸的反應及SO₂的部分化學性質，進行如下實驗．該小組同學在實驗中發現使用教材所提供的銅和濃硫酸反應的實驗裝置不僅安全性差而且易造成環境污染．經過同學們的討論以及老師的指導，該小組設計了圖所示的裝置并進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；
（2）請寫出玻璃導管的作用

防止B中的液體倒吸

（只寫一點就可）；
（3）對試管A進行加熱，發現D試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見C試管中氫氧化鋇溶液出現渾濁，為探究C試管中未出現渾濁的原因，該小組同學在化學手冊中只查閱到下列物質常溫下的溶解度數據：

物質	溶解度	物質	溶解度
Ca（OH）₂	0.173	Ba（OH）₂	3.89
CaCO₃	0.0013	BaSO₃	0.016
Ca（HCO₃）₂	16.60

請你應用類比研究方法幫他們預測C試管未出現渾濁的原因：

生成了溶解度較大的亞硫酸氫鋇

；
（4）為驗證C試管中溶液的組成，進行了下列實驗，請你幫助完成下列實驗報告：

實驗方案	現象
方案1：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用① 濕潤的品紅試紙濕潤的品紅試紙檢驗產生的氣體．	② 試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
方案2：取少量溶液于試管中，加入③ 氫氧化鈉氫氧化鈉溶液并觀察現象．	④ 試管中出現渾濁試管中出現渾濁

（5）實驗完畢，取下試管B并加熱，可觀察的現象是

溶液由無色恢復為紅色

，該實驗可以達到的目的是

二氧化硫和有色物質生成的無色物質是不穩定的

；
（6）試管D用于吸收多余的SO₂，向吸收SO₂后的混合溶液中加少許溴水，振蕩后溶液變為無色，寫出加溴水后褪色反應的離子方程式．

SO₃^2-+Br₂+2OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?資陽二模）某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO₂而變質，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發生反應：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．某學習小組擬探究該消毒液的變質情況．
（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質．
學習小組研究后認為變質情況可能有三種：甲：部分變質；乙：未變質；丙：

全部變質

．
為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案．限選試劑：
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0mol?L^-1 的KI-淀粉溶液 ④1.0mol?L^-1的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑	預期現象和結論
試管A中加足量 ③ ③ （填序號）；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加 ⑤ ⑤ （填序號）．	若 A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁 A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則甲成立．

（2）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應有：NaClO+Na₂SO₃=NaCl+Na₂SO₄；2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+3H₂O）．實驗步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L^-1 Na₂SO₃溶液v₁ mL；
②在使用滴定管之前首先進行的操作是

檢查滴定管是否漏液（或檢漏

；將b mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液裝入

酸式滴定管

中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發生反應．當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內紅色不褪時，停止滴定，記錄數據．
③重復滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL．則消毒液中NaClO的濃度為

av1-

bv2

av1-

bv2

mol?L^-1（用含a、b、v₁、v₂的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘元素有“智力元素”之稱．研究性學習小組做了如下實驗探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量．

（1）操作Ⅰ為灼燒，則灼燒時用

盛裝海帶，操作Ⅱ為

；
（2）水浸時通常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是

；
（3）操作Ⅲ，是同學們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗．
[推測]：①以IO₃^-形式存在； ②以I^-形式存在
[查閱資料]：IO₃^-具有較強的氧化性，I2+2

S2O

=2I-+

S4O

將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究．限選試劑：3%H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeCl₂溶液、稀硫酸

序號	實驗方案	實驗現象	結論
①	取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管Ⅰ、Ⅱ	無現象
②	往試管I中加入	無現象	證明不是以IO₃^-形式存在
③	往試管Ⅱ中加入		證明以I^-形式存在

（4）定量檢驗海帶中的碘含量：
①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO₄溶液至溶液剛顯淺紅色，將I^-氧化為I₂并得到溶液B；
②在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa₂S₂O₃溶液，滴定至終點，終點現象為

，記錄數據，重復上測定步驟①、②兩次，三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液體積為VmL，計算海帶中碘元素的百分含量

．（假設操作Ⅰ、Ⅱ過程中碘不損失，原子量I-127）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省茂名市高三第一次高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

碘元素有“智力元素”之稱。研究性學習小組做了如下實驗探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量。

（1）操作I為灼燒，則灼燒時用____盛裝海帶，操作II為____________________________；

（2）水浸時通常要將懸濁液煮沸2～3min，目的是______________________________；

（3）操作III，是同學們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗。

[推測]：①以IO₃ˉ形式存在； ②以Iˉ形式存在

[查閱資料]：IO₃ˉ具有較強的氧化性，I₂+2S₂O₃²ˉ=2Iˉ+S₄O₆²ˉ

將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究。限選試劑：3%H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeCl₂溶液、稀硫酸。

序號	實驗方案	實驗現象	結論
①	取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管I、II	無現象
②	往試管I中加入______	無現象	證明不是以IO₃ˉ形式存在
③	往試管II中加入_______	_______________	證明以形式存在

（4）定量檢驗海帶中的碘含量：

①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO₄溶液至溶液剛顯淺紅色，將Iˉ氧化為I₂并得到溶液B；

②在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用0.01mol/LNa₂S₂O₃溶液，滴定至終點，終點現象為___________，記錄數據，重復上測定步驟①、②兩次，三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液體積為VmL，計算海帶中碘元素的百分含量_________________．（假設操作I、II過程中碘不損失，相對原子量I－127）

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同步練習冊答案

實驗方案	現象
方案1：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用① 濕潤的品紅試紙濕潤的品紅試紙檢驗產生的氣體．	② 試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
方案2：取少量溶液于試管中，加入③ 氫氧化鈉氫氧化鈉溶液并觀察現象．	④ 試管中出現渾濁試管中出現渾濁

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