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工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖。請回答

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下： 

工業(yè)上以磷肥生產(chǎn)形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO₄?2H₂O）與焦炭為原料可生產(chǎn)硫酸，同時可以得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料．以下是有關的工藝流程示意圖．試回答：

（1）寫出方程式：反應Ⅰ，
（2）寫出方程式：反應Ⅱ．
（3）請根據(jù)下表和化學平衡知識，分析工業(yè)上制硫酸中SO₂的催化氧化的適宜條件是．
表Ⅰ：

壓  強/M Pa 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（4）檢驗濾液H中含有C

O

2- 3

的方法是．
（5）氯化鈣結晶水合物（CaCl₂?6H₂O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是 （填序號）．
a．熔點較低（29℃熔化）  b．能導電  c．易溶于水  d．無毒．

硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位．
（1）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有（任寫一種）．
（2）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎     B．使用V₂O₅作催化劑
C．轉化器中使用適宜的溫度       D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行         F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃
（3）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑  .

2SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1
在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO₂分離后，將未轉化的SO₂進行二次轉化，假若兩次SO₂的轉化率均為95%，則最終SO₂的轉化率為．
（4）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備（沸騰爐、轉化器、吸收塔）．
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的．．
②工業(yè)生產(chǎn)中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理．（只寫出2個方程式即可）．