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工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下圖。請回答：

（1）已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92 kJ?mol^－¹。

①在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是________ _________。

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A.降低溫度 B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫 C.增大壓強(qiáng)

D.降低壓強(qiáng) E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣 F.及時移出氨

（2）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：_____________________________________________ _____________________，

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，當(dāng)溫度升高時，K值____（增大、減小、無影響）。

（1）①＜ ②CEF

（2）4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O K= 減小

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

（1）實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

，寫出氨氣轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

．
（2）在整個生產(chǎn)流程中兩次通入空氣的目的是

提高NH₃和O₂生成NO的轉(zhuǎn)化率

、

提高NO轉(zhuǎn)化為硝酸的轉(zhuǎn)化率

．
（3）A、B、C、D四個反應(yīng)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是

ABC

（填反應(yīng)容器字母代號），在NO₂與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：2

．
（4）假設(shè)由NH₃制NO的產(chǎn)率為100%，由NO制硝酸的產(chǎn)率為100%，然后利用制得的HNO₃與剩余的NH₃反應(yīng)制備NH₄NO₃，則制硝酸用去的NH₃占NH₃總量的

%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?駐馬店二模）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是

使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）

．A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是

ABC

（填字母）．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：

4NH₃（g）+5O₂（g）

催化劑

△

4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905.8KJ/mol

4NH₃（g）+5O₂（g）

催化劑

△

4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905.8KJ/mol

．
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有

（填字母）．
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強(qiáng) D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，求此時H₂的轉(zhuǎn)化率？（要有完整的計算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?咸陽模擬）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程示意圖．

（1）吸收塔C中通入過量空氣的目的是

使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）

．A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是

ABC

（填字母）．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
據(jù)此寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g），△H=-905.8KJ/mol

．
若上述催化氧化過程轉(zhuǎn)移了5mol電子，則反應(yīng)的能量變化為

226.45

kJ．
（3）在化工研究中，經(jīng)常要判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，若某反應(yīng)的△H＜0，則該反應(yīng)是否一定能自發(fā)進(jìn)行？

不一定

（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有

CDE

（填字母）．
A．適當(dāng)升高溫度
B．使用更有效的催化劑
C．增大壓強(qiáng)
D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
E．及時分離出氨氣
（5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1的體積比在密閉容器中混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為

33.3%

（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

（1）A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是

（填字母）．
（2）已知：
4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=一1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：

，
氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

．
（3）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有

．（填字母）
A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強(qiáng) D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17.6%，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是。

A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填字母）。

（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g） △H = —1266．8kJ／mol

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H= +180．5 kJ／mol

寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：，氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。

（3）已知： △H= — 92 kJ／mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有。（填字母）

A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強(qiáng)

D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣 E．及時移出氨

（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分?jǐn)?shù)為17．6％，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為。

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