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13．強氧化劑PbO2在酸性溶液中可將Mn氧化成MnO．取一支試管.加入適最PbO2固體和2 mL6 mol/L H2SO4.然后滴入2 mL 1mol／L MnSO4溶液.下列說法錯誤的是A．充分振蕩后靜置.溶液顏色變為紫色 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

強氧化劑PbO2在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4-。取一支試管，加入適量PbO2固體和2 mL6 mol/L H2SO4，然后滴入2 mL 1mol／L MnSO4溶液，下列說法錯誤的是                                   

A．充分振蕩后靜置，溶液顏色變為紫色

B．若上述實驗完全反應，消耗PbO2的物質的最為0．01 mol

  C．上述實驗不能用鹽酸代替硫酸

D．在酸性條件下， PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強

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強氧化劑NaBiO3在酸性溶液中可將Mn2+氧化成Mn
O
-
4
自身被還原成Bi3+．取一支試管，加入適量NaBiO3固體和2mL6mol?L-1硫酸，然后滴入2mL1mol?L-1MnSO4溶液，下列說法錯誤的是（　　）

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強氧化劑NaBiO3在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4-，，自身被還原成Bi3+。取一支試管，加入適量NaBiO3固體和2 ml6 mol/l H2SO4，然后滴入2 ml 1mol／L MnSO4溶液，下列說法錯誤的是

A. 若上述實驗完全反應，消耗NaBiO3的物質的最多為0. 01 mol

B. 充分振蕩后靜置，溶液顏色變為紫色

C．上述實驗不能用鹽酸代替硫酸

D. 在酸性條件下，NaBiO3的氧化性比MnO4-的氧化性強

 

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強氧化劑NaBiO3在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4-，，自身被還原成Bi3+。取一支試管，加入適量NaBiO3固體和2 ml6 mol/lH2SO4，然后滴入2 ml 1mol／L MnSO4溶液，下列說法錯誤的是

A. 若上述實驗完全反應，消耗NaBiO3的物質的最多為0. 01mol

B. 充分振蕩后靜置，溶液顏色變為紫色

C．上述實驗不能用鹽酸代替硫酸

D. 在酸性條件下，NaBiO3的氧化性比MnO4-的氧化性強

 

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強氧化劑NaBiO3在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4-，，自身被還原成Bi3+。取一支試管，加入適量NaBiO3固體k*s#5^u和2 ml6 mol/l H2SO4，然后滴入2 ml 1mol／L MnSO4溶液，下列說法錯誤的是

A. 若上述實驗完全反應，消耗NaBiO3的物質的最多為0. 01 mol

B. 充分振蕩后靜置，溶液顏色變為紫色

上述實驗不能用鹽酸代替硫酸

D. 在酸性條件下，NaBiO3的氧化性比MnO4-的氧化性強

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

    
 
    
  
  
        
   
        
    
    
        
    
        17．（8分，每空2分）
        （1）0.1 mol/L    
        （2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ )
    >c (Na+) > c (H+)> c
    (OH ? ) 
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
         
        21．（10分，各2分）
        （1） ②
        （2）
                        ＋ H2O                     ＋HCl   
        或
                        ＋NaOH                  
＋NaCl  

         
        


        
 
        
  
  
  
  
 
        
 
        
  
  
  
  
 
        

        

 
         
        （3） HCOOH  ，  
         
         
         
         
         
         
         
        


        
 
        
  
  
          
   
          
    
    
          
    
          22．（9分）
          （1）根據電荷守恒：
              ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
          解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
          pH＝1                                                         
    （2分） 
          答：稀釋后溶液的pH為1
          （2）根據得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
          又根據N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
          聯立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
          　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
          答：生成的氣體中NO2、NO的物質的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
           
          （3）分析化學反應方程式可知：當n(NO2)≥n(NO)時，氣體可被NaOH溶液完全吸收
          即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
               解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
           又由于是NO2和NO的混合氣體，
           則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
               解得：R＜10                                             
    （1分）
          故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
          答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
	

          
	




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