Question

強氧化劑NaBiO₃在酸性溶液中可將Mn²⁺氧化成Mn

O

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自身被還原成Bi³⁺．取一支試管，加入適量NaBiO₃固體和2mL6mol?L^-1硫酸，然后滴入2mL1mol?L^-1MnSO₄溶液，下列說法錯誤的是（　　）

• A．若上述實驗完全反應，消耗NaBiO₃的物質的量最多為0．Olmol
• B．充分振蕩后靜置，溶液顏色變為紫色
• C．上述實驗不能用鹽酸代替硫酸
• D．在酸性條件下，NaBiO₃的氧化性比Mn

  O

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  的氧化性強

Answer 1

分析：強氧化劑NaBiO₃在酸性溶液中可將Mn²⁺氧化成MnO₄^-自身被還原成Bi³⁺，配平后的離子方程式為5BiO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O，結合反應的離子方程式和電子的轉移解答該題．

解答：解：配平后的離子方程式為5BiO₃^-+2Mn²⁺+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O，
A．n（Mn²⁺）=0.002mol，n（H⁺）=0.024mol，可知酸過量，消耗NaBiO₃的物質的量最多為0.005mol，故A錯誤；
B．由于生成MnO₄^-，則溶液顏色變為紫色，故B正確；
C．若用鹽酸，可能被NaBiO₃氧化，不能用鹽酸代替硫酸，故C正確；
D．由氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性可知NaBiO₃的氧化性比MnO₄^-的氧化性強，故D正確．
故選A．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，本題可根據配平后的離子方程式計算，難度中等．