22．（9分）

（1）根據電荷守恒：

    ＋c(H⁺)×1.0 L＝0.20 mol/L×1.0 L

解得：c(H⁺)＝0.10 mol/L

pH＝1                                                          （2分）

答：稀釋后溶液的pH為1

（2）根據得失電子守恒：n(NO₂)＋3n(NO) ＝

又根據N原子守恒：n(NO₂)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L

聯立求解得：n(NO₂)＝(0.045R－0.35) mol                        （2分）

　　　　　　 n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                         （2分）

答：生成的氣體中NO₂、NO的物質的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol

（3）分析化學反應方程式可知：當n(NO₂)≥n(NO)時，氣體可被NaOH溶液完全吸收

即：(0.045R－0.35) mol≥(0.15－0.015R) mol

     解得：R≥ （或 R≥8.3）                               （1分）

 又由于是NO₂和NO的混合氣體，

 則有：n(NO)＝(0.15－0.015R) mol＞0

     解得：R＜10                                              （1分）

故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）

答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。