Question

在FeO、Fe₂O₃和CaCO₃的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56%，則CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)可能是（　　）

A．10%

B．25%

C．30%

D．35%

Answer 1

分析：可用極端假設(shè)法，1、假設(shè)為FeO、CaCO₃的混合物，2、假設(shè)為Fe₂O₃和CaCO₃的混合物，令混合物的總質(zhì)量為100g，根據(jù)鐵的氧化物中鐵元素與氧元素質(zhì)量關(guān)系計算鐵的氧化物含有氧元素的質(zhì)量，進而計算碳酸鈣的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，實際碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)介于這兩種情況之間．

解答：解：假設(shè)混合物共100g，
設(shè)混合物只有FeO和CaCO₃，則含F(xiàn)e56g，則與Fe結(jié)合的O氧元素質(zhì)量為16g，CaCO₃的質(zhì)量為100g-56g-16g=28g，故碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為28%；
同理若為Fe₂O₃和CaCO₃的混合物，則含F(xiàn)e56g，與Fe結(jié)合的O元素質(zhì)量為56g×

16×3

56×2

=24g，應(yīng)該含CaCO₃的質(zhì)量為100g-56g-24g=20g，碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為20%，
所以CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)介于20%～28%之間，
故選：B．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，注意利用極限法確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)范圍．