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⑴加成反應 ⑵氧化反應 ①燃燒氧化: ②弱氧化劑氧化:銀氨溶液.新制Cu(OH)2 A．銀鏡反應 a.銀氨溶液的制取: 加試劑的順序 .加氨水的程度方程式: b.銀鏡反應成功的關鍵:試管潔凈.配制準確.不能振動 c.銀氨溶液應現配現用.反應后的溶液及時倒去 d.銀鏡的洗滌: e.用途:檢驗-CHO.工業制鏡.保溫瓶膽 B．與新制的Cu(OH)2堿性懸濁液反應: 反應式: 用途:檢驗-CHO ③強氧化劑氧化:滴入酸性KMnO4.溴水的現象? ④催化氧化:2CH3CHO+O2 → 2CH3COOH 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

氧族元素單質與H₂反應情況為：

元素	O	S	Se	Te
單質與H₂反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

（1）氧族元素形成的氫化物的穩定性由強到弱的順序是___________________________。

（2）工業上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式并配平：

（）Al₂Te₃+（）____________====（）Al(OH)₃↓+（）H₂Te↑

（3）在101 kPa時，4.0 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO₂，放出37 kJ的熱量，則硫燃燒的熱化學方程式為_________________________________。

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氧族元素單質與H₂反應情況為：

元素	O	S	Se	Te
單質與H₂反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

⑴氧族元素形成的氫化物的穩定性由強到弱的順序是：。

⑵工業上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式并配平：

( )A1₂Te₃＋( ) ＝( )Al(OH)₃↓＋( )H₂Te↑

⑶在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO₂，放出37kJ的熱量，則硫燃燒的

熱化學方程式為。

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某化學興趣小組為探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱，設計了如下實驗：
（1）①連接儀器：把玻璃導管插入橡膠塞的操作是：

，然后對準橡膠塞上得空稍稍用力轉動，將其插入．
②檢查氣體發生裝置A的氣密性的操作是：向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好．
（2）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出

．
用改正后的裝置進行實驗．實驗過程如下：

實驗操作	實驗現象	結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃振蕩后CCl₄層無明顯變化	Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序為：

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去．
E裝置中：CCl₄層先由無色變為橙色，后顏色逐漸變成紅色．
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

Ⅰ．（SCN）₂性質與鹵素單質類似．氧化性：Cl₂＞（SCN）₂．
Ⅱ．Cl₂和Br₂反應生成BrCl，它呈紅色（略帶黃色），沸點為5℃，與水發生水解反應．
Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因，請設計簡單實驗證明上述解釋：

．
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO₃溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生．請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因

．

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(一) （1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染。

已知： CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH₁＝―890.3 kJ/mol

2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂＝―566.0 kJ/mol

則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結果保留1位小數）。

（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

①甲烷燃料電池的負極反應式是________。

②當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。

（二）下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的

溶度積Ksp (25℃)。

電解質	平衡方程式	平衡常數K	Ksp
CH₃COOH	CH₃COOHCH₃COO^-＋H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃H⁺＋HCO₃^- HCO₃^-H⁺＋CO₃^2-	K₁＝4.31×10^-7 K₂＝5.61×10^-11
C₆H₅OH	C₆H₅OH C₆H₅O^-＋H⁺	1.1×10^-10
H₃PO₄	H₃PO₄H⁺＋H₂PO₄^- H₂PO₄^-H⁺＋HPO₃^2- HPO₄^2-H⁺＋PO₄^3-	K₁＝7.52×10^-3 K₂＝6.23×10^-8 K₃＝2.20×10^-13
NH₃·H₂O	NH₃·H₂O NH₄⁺＋OH^-	1.76×10^-5
BaSO₄	BaSO₄ Ba²⁺＋SO₄^2-		1.07×10^-10
BaCO₃	BaCO₃ Ba²⁺＋CO₃^2-		2.58×10^-9

回答下列問題：

（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^- ③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為__________________________(填編號)；

(2)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)______c(NH₄⁺)；(填“＞”、“＝”或“＜”)

（3）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是( )；

A．若混合液pH＞7，則V≥10

B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)

C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)

（4）如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是( )

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變為b點

B．在T₁曲線上方區域(不含曲線)任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成

C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、 b之間的某一點(不含a、b)

D．升溫可使溶液由b點變為d點

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類比是化學學習中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產物是Fe（NO₃）₂．某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當Cl₂足量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產物是FeCl₂．為驗證此觀點是否正確，該同學將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗，但實驗現象相同．請填寫下表中的相應空格

實驗方法	實驗現象	結論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液	溶液變紅色溶液變紅色	固體物質中FeCl₃
分別向KMnO₄溶液中加入適量A、B溶液	KMnO₄溶液顏色無明顯變化	固體物質中不含 FeCl₂ FeCl₂

（3）根據上述實驗結論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時發生反應的化學方程式

2Fe+3Cl₂

△

FeCl₃

2Fe+3Cl₂

△

FeCl₃

．
（4）為進一步探究FeCl₃溶液的性質，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是

（填寫序號）．
A．將A溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產生丁達爾現象
B．向A溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl₃固體
（5）FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，寫出反應的離子方程式

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．腐蝕后的廢液中含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，某研究性學習小組的同學們設計了兩種從廢液中回收Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應后，再過濾即得到銅，該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：

Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺

．
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解，當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出．該方案中銅作

陰

極，該電極上所發生的電極反應為（若有多個電極反應，請全部寫出）

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑

．方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為：

產生污染性的氣體氯氣；使用了電解裝置成本較高

．

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