Question

氧族元素單質與H₂反應情況為：

元素	O	S	Se	Te
單質與H2反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

（1）氧族元素形成的氫化物的穩定性由強到弱的順序是___________________________。

（2）工業上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式并配平：

（    ）Al₂Te₃+（    ）____________====（    ）Al(OH)₃↓+（    ）H₂Te↑

（3）在101 kPa時，4.0 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO₂，放出37 kJ的熱量，則硫燃燒的熱化學方程式為_________________________________。

Answer 1

（1）H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te

（2）1  6H₂O  2  3

（3）S(s)+O₂(g)====SO₂(g);ΔH=-296 kJ·mol^-1

解析：此題考查了元素周期律的知識和化學方程式、熱化學方程式的書寫，問題（1）考查了氧族元素氫化物的穩定性，非金屬元素單質與氫氣化合時越容易，生成的氫化物的穩定性越強，反之，穩定性越弱，結合題給信息可得出穩定性強弱：H₂O＞H₂S＞H₂Se＞H₂Te。問題（2）考查了化學方程式的書寫，根據反應前后元素守恒可以確定未知反應物的化學式和各物質的計量數，化學方程式為：Al₂Te₃+6H₂O====2Al(OH)₃↓+3H₂Te↑。問題（3）考查了熱化學方程式的書寫，書寫熱化學方程式時要注明各物質的狀態，放熱反應的ΔH＜0，根據題給信息可以計算出1 mol硫粉完全燃燒生成SO₂放出的熱量為296 kJ，硫燃燒的化學方程式為：S(s)+O₂(g)====SO₂(g);ΔH=-296 kJ·mol^-1。