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（1）C₁化學是指從一個碳原子的化合物（如CH₄，CO，CO₂，CH₃OH，HCHO等）出發合成各種化學品的技術。從煤、天然氣制合成氣再進一步制備各種化工產品和潔凈燃料，已成為當今化學工業發展的必然趨勢。其中甲醇是C₁化學的基礎。

①CO與H₂按一定比例可生成乙二醇，則n(CO)/n(H₂)=_____________（填數字）。

②若汽油平均組成用C_mH_n表示，則合成汽油控制n(CO)/n(H₂)=(用m、n表示)。

③甲醇在一定條件下與CO、H₂作用生成有機物A，A發生加聚可生成高分子寫出生成A的化學方程式：_________________________________。

（2）已知醇醛在一定條件下能發生縮合反應，示例如下：

已知：

①1827年人們就發現有機物A，它的分子式為C₁₃H₁₈O₇，與一分子水作用，水解生成B和C。

②B能發生銀鏡反應，B也可由淀粉水解得到，B的分子式為C₆H₁₂O₆。

③C遇氯化鐵溶液能發生顯色反應，1 mol C與足量鈉反應可產生1 mol H₂。

④C在適當的條件下用適當氧化劑氧化，可得D，D的分子式為C₇H₆O₃，相對分子質量D比C大14。

⑤D有兩個取代基，但不是間位，它與Br₂在催化劑作用下發生一溴取代，產物有四種，D能與碳酸氫鈉溶液反應。

⑥D與乙酸酐〔(CH₃CO)₂O〕反應，可得常見藥物E和乙酸，E能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳。

試回答下列問題：

①寫出結構簡式：C_________________，E_________________。

②寫出與D互為同分異構體，含有苯環且含有酯結構的結構簡式：_________________（只需寫一種）。

③B通常以六元環狀結構存在，寫出B的環狀結構簡式：_________________________。

（12分）黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS₂)進行如下實驗探究。
[實驗一]：測定硫元素的含量
將m₁g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通人空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體。

寫出石英管中發生反應的化學方程式為：                                              
Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：
（1）I中，甲瓶內所盛試劑是____________溶液。乙瓶內發生反應的離子方程式有___________________  _____、___________________       _____。
（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是_________________     ______。
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為____________________________ 。
[實驗二]：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：
（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認為合理嗎?             。
若不合理，會如何影響測量結果：_______________（若合理，此空不答）。
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_____           ___。