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(二)能力目標 1.通過教師演示實驗和學生實驗操作.培養學生觀察.分析.推理能力和嚴肅認真的科學態度. 2.通過新舊知識聯系.培養學生知識遷移.擴展能力. 3.通過鐵.銅制品及其資料的收集和課堂表述使學生初步學會運用歸納.概括等方法對獲取的信息進行加工.并能準確表述有關信息.培養學生主動參與意識和總結歸納的能力, 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

“電解二氧化錳”是電池工業中的一種重要原料，具有很強的催化氧化、離子交換和吸附能力。
(1)工業上常用電解硫酸和硫酸錳的混合溶液的方法來制備“電解二氧化錳”，裝置如圖所示。則

①MnO₂在_______極生成。
②陰極的電極反應式為______________。
(2)Zn-MnO₂干電池應用廣泛，該電池的負極材料是_______，電池工作時，電子流向_______（填“正極”或“負極”）。
(3)將MnO₂置于氨氣流中，加熱能得到黑色固體Mn₂O₃，同時還有一種氣體單質生成。
①該反應的化學方程式為______________。
②若將上述反應設計成原電池，則在負極發生反應的物質是_______。

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（10分）有機合成是以有機反應為工具，通過設計合理的合成路線，從較簡單的化合物或單質經化學反應合成有機物的過程。有機合成一般包括分子骨架的形成和官能團的引

入、轉換及保護等方法。保護羥基官能團常用2,3-二氫吡喃，該化合物與醇在氯化氫或濃硫酸催化下形成縮醛，脫除這個保護基通常只要簡單的酸性水解(如下圖所示)：

一個目標化合物通常可經由多條合成路線合成，下面所列的是兩條合成5甲基1,5己二醇的路線：

路線一：

路線二：

（1）請寫出上述合成路線中(a)―(m)各步驟所需的試劑；

（2）在上述合成“路線一”中，哪些步驟屬于分子骨架的形成？哪些屬于官能團轉換？哪些屬于官能團保護、脫保護？

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25℃時，0.1 mol·L^－1　HA溶液pH＝2，0.1 mol·L^－1　HB溶液pH＝3．

(1)前者大于后者的是________(多選、錯選均不給分，下同)；

①HA、HB的電離平衡常數

②HA、HB的電離度

③溶液中的c(OH^－)

④溶液的導電性

⑤溶液中由水電離出的c(H⁺)

(2)若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是________；

①HA、HB物質的量濃度

②同時加入足量的鋅，開始反應時速率

③同時加入足量的鋅，反應完全后生成H₂的質量

④二種酸溶液的導電能力

⑤用1 mol/L　NaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積

⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的pH．

(3)若中和體積為Va濃度為0.1 mol·L^－1　HA溶液，消耗0.1 mol·L^－1　NaOH溶液的體積為Vb，且Va＞Vb，下列說法一定正確的是________．(提示：CH₃COONa溶液呈堿性)

①混合后溶液呈中性

②混合后溶液呈酸性

③混合后溶液呈堿性

④混合后溶液中的溶質為NaA

⑤混合后溶液中的溶質為NaA和HA

⑥混合后溶液中的溶質為NaA和NaOH

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（2013?奉賢區二模）1，5-戊二醛（簡稱GA），是一種重要的飽和直鏈二元醛．2%的GA溶液具有廣譜、高效、無刺激性、無腐蝕等特點，對禽流感、豬流感等疾病有良好的防治作用．根據上述信息，判斷下列說法正確的是（　　）

A．戊二醛分子式是C₅H₁₀O₂，符合此分子式的二元醛有4種

B．戊二醛不能在加熱條件下和新制的氫氧化銅懸濁液反應

C．戊二醛不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．2%的GA溶液能破壞菌體蛋白質，殺死微生物，具有消毒殺菌作用

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下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑥元素，回答下列問題

主族周期	ⅠA							0族
一	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				②
三	③	④		⑤			⑥

（1）最活潑的金屬元素是

（填元素符號）
（2）②和⑤兩種元素原子半徑較大的是

（填元素符號），⑤和⑥兩種元素最高價氧化物對應的水合物酸性較強的是

（填元素符號）；
（3）寫出①的單質在⑥的單質中燃燒的化學方程式式

H₂+Cl₂

點燃

2HCl

H₂+Cl₂

點燃

2HCl

．

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