科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省漣水中學高三12月階段性測試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
鉻的化合物有毒，由于+6價Cr的強氧化性，其毒性是+3價Cr毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理。目前研究和采用的處理方法主要有：
方法一、還原法：
（Ⅰ）在酸性介質中用FeSO4、NaHSO3等將+6價Cr還原成+3價Cr。具體流程如下：
請回答下列問題：
（1）上述流程①發生反應的離子方程式是 。
（2）若在① 使FeSO4適當過量、空氣適量，可產生具有磁性、組成類似于鐵氧體（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的復合氧化物（
·y
O）(注：X可以是分數)，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是 ，使鐵氧體分離出來較簡便的方法是 。假設處理含1 mol Cr2O72－的廢水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O則復合氧化物（·yO）化學式是 。
（Ⅱ）研究發現，用鐵粉作還原劑不僅可以除去Cr6+，還能除去廢水中的少量Mn2+，現研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，
（3）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調節pH值到規定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為 時錳、鉻去除率最好
（4）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規定量的鐵粉，調成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH= 時錳、鉻去除率最好
方法二、電解法：將含+6價Cr的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解：陽極區生成的Fe2+和Cr2O72-發生反應，生成的Fe3+和Cr3十在陰極區與OH一結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。
（5）寫出此陰極反應的電極方程式 。
（6）現用上法處理1×104 L含鉻（+6價）78 mg / L的廢水，電解時陽極物質消耗的質量至少為________kg。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三12月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題
鉻的化合物有毒，由于+6價Cr的強氧化性，其毒性是+3價Cr毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理。目前研究和采用的處理方法主要有：
方法一、還原法：
（Ⅰ）在酸性介質中用FeSO4、NaHSO3等將+6價Cr還原成+3價Cr。具體流程如下：
請回答下列問題：
（1）上述流程①發生反應的離子方程式是 。
（2）若在① 使FeSO4適當過量、空氣適量，可產生具有磁性、組成類似于鐵氧體（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的復合氧化物（
·y
O）(注：X可以是分數)，變廢為寶。則控制空氣適量的目的是 ，使鐵氧體分離出來較簡便的方法是 。假設處理含1 mol Cr2O72－的廢水至少需要加入10mol
FeSO4·7H2O則復合氧化物（·yO）化學式是 。
（Ⅱ）研究發現，用鐵粉作還原劑不僅可以除去Cr6+，還能除去廢水中的少量Mn2+，現研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響，
（3）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調節pH值到規定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為 時錳、鉻去除率最好
（4）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規定量的鐵粉，調成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH= 時錳、鉻去除率最好
方法二、電解法：將含+6價Cr的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解：陽極區生成的Fe2+和Cr2O72-發生反應，生成的Fe3+和Cr3十在陰極區與OH一結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。
（5）寫出此陰極反應的電極方程式 。
（6）現用上法處理1×104 L含鉻（+6價）78 mg / L的廢水，電解時陽極物質消耗的質量至少為________kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）混合動力汽車因具有能量利用率高（95%以上）、節省汽油、發動機噪音低和幾乎沒有尾氣污染等優良性能，受到越來越多的關注，某種混合動力汽車的動力系統由“1.3L汽油機+5速手動變速器+10kW電機+144V鎳氫電池”組成。
①汽油機的燃料之一是乙醇，1g乙醇完全燃燒放出29.7kJ熱量，寫出乙醇燃燒的熱化學方程式___________________________________。
②鎳氫電泄的使用可減少重金屬離子污染，它采用儲氫金屬作為負極，堿液（主要是KOH）作為電解液，鎳氫電池充電時發生反應：Ni(OH)2=== Ni(OH)+1/2H2。其放電時正極電極反應式為__________________________________。
③常溫下，濃度同為0.1mol·L-l的NaHCO3溶液和Na2CO3 溶液pH 值都大于7 ，兩者中_______ pH更大，其原因是：___________________________________。
(2)二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦(含MnO2)和閃鋅礦(含ZnS)聯合生產二氧化錳、鋅的工藝如下：
①操作1的名稱為___________，單質A為____________，單質B為______________。
②上述電解過程中，當陰極生成6.5gB時陽極生成MnO2質量為_________________。
③利用鋁熱反應原理，可從軟錳礦中提取單質錳，寫出其化學反應式：__________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）混合動力汽車因具有能量利用率高（95%以上）、節省汽油、發動機噪音低和幾乎沒有尾氣污染等優良性能，受到越來越多的關注，某種混合動力汽車的動力系統由“1.3L汽油機+5速手動變速器+10kW電機+144V鎳氫電池”組成。
①汽油機的燃料之一是乙醇，1g乙醇完全燃燒放出29.7kJ熱量，寫出乙醇燃燒的熱化學方程式___________________________________。
②鎳氫電泄的使用可減少重金屬離子污染，它采用儲氫金屬作為負極，堿液（主要是KOH）作為電解液，鎳氫電池充電時發生反應：Ni(OH)2=== Ni(OH)+1/2H2。其放電時正極電極反應式為__________________________________。
③常溫下，濃度同為0.1mol·L-l的NaHCO3溶液和Na2CO3 溶液pH 值都大于7 ，兩者中_______ pH更大，其原因是：___________________________________。
(2)二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料，工業上用軟錳礦(含MnO2)和閃鋅礦(含ZnS)聯合生產二氧化錳、鋅的工藝如下：
①操作1的名稱為___________，單質A為____________，單質B為______________。
②上述電解過程中，當陰極生成6.5gB時陽極生成MnO2質量為_________________。
③利用鋁熱反應原理，可從軟錳礦中提取單質錳，寫出其化學反應式：__________________________________________
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3Mn2O3+N2+3H2O；②NH3
