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運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑使反應的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，沉淀會分步析出．
首先生成沉淀的離子方程式為氨水過量后，生成的沉淀會部分溶解，寫出溶解沉淀的離子方程式．
（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中
c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．則溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”），請用含a的代數式表示NH₃?H₂O的電離常數K_b=．
（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（o₂）=mol．L^-1．min^-1：若繼續通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，再次達到平衡后，n（SO₃）的取值范圍為．

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）發射衛星時可用肼（N₂H₄）作燃料，其方程式為：
N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，若將此反應設計成如右圖所示的原電池裝置，請回答：
①負極反應式為：；
②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為（填“增大”“減小”或“不變”）；
③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標準狀況下的體積），則原溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為．
（2）在25℃時，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂ 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為．（已知25℃K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（3）在25℃時，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”），用含a的代數式表示NH₃?H₂O的電離常數k_b=．

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發生化學反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
①下表為反應T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
C（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內N₂O₅的分解速率為．
②在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，則T₂T₁（填“＞”“＜”“=”）
（3）已知肼分子（H₂N-NH₂）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水．
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式；
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因
③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ?mol^-1因此肼可以作為火箭推進劑．根據上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼．說明原因．

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）已知：O₂（g）═O

+ 2

（g）+e^-△H₁=1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-═PtF

- 6

（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂PtF₆（s）═O

+ 2

（g）+PtF

- 6

（g）△H₃=482.2kJ?mol^-1
則反應：O₂（g）+PtF₆（g）═O₂PtF₆（s）的△H=kJ?mol^-1
（3）已知25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀 （填物質的化學式），生成該沉淀的離子方程式為．
（4）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH

+ 4

）=c（Cl^-），則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH₃?H₂O的電離常數K_b=．

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應，在2L密閉容器中通入2mol的N₂和6mol的H₂，5min時反應達到平衡，此時容器內的壓強變為原來的3/4，0-5min該反應的化學反應速率為V（H₂）=，N₂的轉化率=，化學平衡常數K=．
（2）NH₃ （g）與CO₂（g）經過兩步反應生成尿素〔CO（NH₂）₂〕，兩步反應的能量變化示意圖1：
則NH₃（g） 與CO₂（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為．
（3）用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是（填字母）
A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．平衡常數：K（a）＞K（c）  
C．平衡常數：K（b）=K（d）
D．正反應速率：v（b）＞v（d）
E．平均摩爾質量：M（a）=M（c）
（4）在25℃下，將a  mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中C（NH⁺₄）=C（Cl?），則溶液顯（）性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH₃?H₂O的電離常數K_b=．