Question

在80℃時(shí)，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g) △H>O，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

(1)求b、e的值：b=___，e=____。
(2)計(jì)算20s～40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為___；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 為____。
(3)改變條件并達(dá)到新平衡，要使NO₂在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號(hào)）____。
A．向混合氣體中再通入N₂O₄
B．保持容積不變，通入He
C．使用高效催化劑
D．降低溫度
(4)如果在80℃時(shí)，將0.40mol的N₂O₄氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)n(NO₂)____0.60mol（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(5)如下圖是80℃時(shí)容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在 60℃時(shí)N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

Answer 1

(1)0. 4 ；0. 1
(2)0. 002mol/(L.s) ；1. 8
(3)AD
(4)大于
(5)