題目列表(包括答案和解析)
．25℃時，弱酸的電離平衡常數如右表，下列說法正確的是（ ）
|
弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
|
K |
1.8×10-5 |
4.9×10-10 |
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A．等物質的量濃度溶液pH關系： pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
B．amol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）
．25℃時，弱酸的電離平衡常數如右表，下列說法正確的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| K | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A．等物質的量濃度溶液pH關系：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）
B．amol/L HCN與bmol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）
| 化學式 | 電離常數（25℃） |
| HCN | K=4.9×l0-10 |
| CH3COOH | K=1.8×l0-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11 |
（12分）常溫下，ZnS的溶度積常數Ksp=1.20×10-23 ,H2S的電離常數K1=1.32×10-7 K2=7.10×10-15 回答下列問題：
（1）K1＞＞K2的原因是
（2）0.1 mol/L H2S溶液中氫離子的物質的量濃度是 （填字母）
| A．等于0.1mol/L | B．等于0.2mol/L |
| C．小于0.1mol/L | D．在0.1~0.2mol/L之間 |
一、選擇題（每小題4分，共32分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
C
D
D
B
C
C
二、選擇題（每小題4分，共32分）
題號
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
BD
AD
B
BD
C
AD
AD
三、（本題包括2小題，共22分）
17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產生的誤差越小；
（2）酸式滴定管，酸性KMnO4具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；
（3）B，防止氣體冷卻時發生倒吸現象；此時讀數由于量筒中氣體壓強小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na2O2純度偏高；應慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；
（4）溶液剛好出現淺紫紅色，并在半分鐘內不褪色；
（5）62.4%
18．
四、（本題包括2小題，共18分）
19．（1）S1＞S3＞S2＞S4（2分）（2）①b ②c （各1分，共2分）
（3）①HClO4（1分）②離子鍵、（極性）共價鍵（1分） NaClO（1分）
③SiO2+2C
Si+2CO↑（1分）
20．(1)D為FeSO4（2分），E為H2S （2分）
(2)離子方程式2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-（2分）
(3)離子方程式2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑（2分）
(4)稱一定量的Cu2S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產物，若燃燒后的質量和反應物的質量相等，則被燃燒的物質是Cu2S，若燃燒后的質量比原來的反應物質量少，則被燃燒的物質是CuS。（2分）
五、（本題包括1小題，共10分）
21．(1)溫度升高，促進電離，所以K值增大（2分）
(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強（2分）
(3)H3PO4 HPO42―（2分）
(4)K1：K2：K3≈1：10―5：10―10 （2分） 上一級電離產生的H+對下一級電離有抑制作用 （2分）
六、（本題包括2小題，共18分）
22．（8分）（I）C2nH3nPn
。
（II）C20H30O2，
23．（10分）
(1)
(3分)
(2)略(3分) (3)4(2分)
(4)7(2分)
七、（本題包括2小題，共18分）
24．（6分）(1)44 （2分） (2)A分子中含一個羥基和一個羧基，1molA消耗2molNaOH n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol （1分） 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×
=0.03mol （1分） 依題意可得：
n(C6H5OH)+2×n(A)=0.03mol
94 g/mol×n(C6H5OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g
n(C6H5OH)=0.01mol m(C6H5OH)=0.94g
w (C6H5OH)=
×100%=40.5%（或0.405） （2分）
25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl
20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L-1NaOH 30.00mL。
20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol ,
100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應的n(HCl)=0.01000mol
故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol n(N)=0.01000mol（2分）
［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數
（2分）
⑵（共6分）I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
因反應用去0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol（1分）
Co與Ｆe同一族，Com+具有強氧化性，故設m=3
則有：2Co3++2I-==2Co2++I2 n(Co3+)=0.002000mol （1分）
0.5010g樣品中Cl的總質量為：
m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol -1-0.01000molx17g ?mol -1=0.2130g
n(Cl)=0.006000mol（1分）
又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
0.2505g樣品擴大一倍來算（即用0.5010g）推算出：
反應消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol?L-1x40.00mL=0.004000mol
即發生上述反應的Cl-為：n(Cl-) =0.004000mol（1分）
則有 y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
同時還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3
解得：x=5 y=1 z=2
帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價為：+3 假設成立
該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2（3分）
答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數為27.94%
⑵該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2
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