Question

（12分）常溫下，ZnS的溶度積常數(shù)K_sp=1.20×10^-23 ,H₂S的電離常數(shù)K₁=1.32×10^-7  K₂=7.10×10^-15   回答下列問(wèn)題：
（1）K₁＞＞K₂的原因是                                                     
（2）0.1 mol/L H₂S溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是            （填字母）

A．等于0.1mol/L	B．等于0.2mol/L
C．小于0.1mol/L	D．在0.1~0.2mol/L之間

（3）0.1mol/LNa₂S 溶液能使pH試紙變藍(lán)，表明該現(xiàn)象的離子方程式是
                                            
（4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH約為9，則0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是                  。該溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系式為
                                        。
（5）向0.01mol/L的ZnCl₂溶液中通入H₂S(g)至飽和（c(H₂S)按0.1mol/L計(jì)），為保證不產(chǎn)生ZnS沉淀，應(yīng)控制c(H⁺)不低于           mol/L(已知7.81^1/2 =2.8)

Answer 1

（1）H₂S第一步電離出的H⁺，對(duì)HS^－的電離起到抑制作用，使HS^－更難電離出H⁺
（2）C   （3）S^2- +H₂O          HS^-+ OH^－   
（4）c(Na⁺) > c(HS^－) >c(OH^－) > c(H⁺)> c(S^2－)； c(H₂S)+c(H⁺) ＝c(OH^-)+c(S^2-)
（5）0.28

解析