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TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。某學習小組同學在實驗室用鈦鐵礦精礦(主要成分為FeTiO₃及少量SiO₂等雜質)模擬工業(yè)生產(chǎn)TiO₂， 設計流程如下

回答下列問題：
(1)選擇必要的裝置制備并收集干燥、純凈的氧氣，按氣流方向裝置的正確連接順序為_________________ (填儀器接口的字母編號)；檢查裝置E氣密性的操作過程為___________。

(2)步驟③鐵發(fā)生電化學腐蝕的過程中，O₂除參與電極反應外，還參與另外一個化學反應，該反應的化學方程式為_________________
(3)步級④中固體B經(jīng)過洗滌得到金紅石，驗證金紅石Cl^–己洗凈的實驗方法是____________
(4)步驟⑤中產(chǎn)生的尾氣Y中含有少量Cl₂會污染環(huán)境，下列可用于吸收Cl₂的試劑為_______(填字母序號) ．
a．飽和食鹽水  b．濃硫酸  c．濃NaOH溶液  d．石灰乳
(5)分析下表數(shù)據(jù)，步驟⑥中分離TiCl₄和SiCl₄混合物的操作名稱為_______，所用到的主要玻璃儀器除酒精燈、溫度計外還有________________。

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Ⅰ.(1)某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                。

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是___  __。裝置D的作用是                           。
Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水。I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是                   ；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是                             ；
（3）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：                                  。
②CaO₂的質量分數(shù)為                    (用字母表示)；

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一、選擇題（每小題4分，共32分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

C

D

D

B

C

C

二、選擇題（每小題4分，共32分）

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

BD

AD

B

BD

C

AD

AD

三、（本題包括2小題，共22分）

17．(每小條2分)（1）150mL，氣體體積為110mL，量筒的量程越小，產(chǎn)生的誤差越小；

（2）酸式滴定管，酸性KMnO₄具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的乳膠管；

（3）B，防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象；此時讀數(shù)由于量筒中氣體壓強小于外界大氣壓，使讀的氣體體積偏大，Na₂O₂純度偏高；應慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；

（4）溶液剛好出現(xiàn)淺紫紅色，并在半分鐘內不褪色；

（5）62.4%

18．

四、（本題包括2小題，共18分）

19．（1）S₁＞S₃＞S₂＞S₄（2分）（2）①b  ②c （各1分，共2分）

（3）①HClO₄（1分）②離子鍵、（極性）共價鍵（1分） NaClO（1分）

③SiO₂+2CSi+2CO↑（1分）

20．(1)D為FeSO₄（2分），E為H₂S （2分）

(2)離子方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-（2分）

    (3)離子方程式2Cu²⁺+2H₂O2Cu+4H⁺+O₂↑（2分）

    (4)稱一定量的Cu₂S和CuS充分燃燒，再稱燃燒后的產(chǎn)物，若燃燒后的質量和反應物的質量相等，則被燃燒的物質是Cu₂S，若燃燒后的質量比原來的反應物質量少，則被燃燒的物質是CuS。（2分）  

五、（本題包括1小題，共10分）

21．(1)溫度升高，促進電離，所以K值增大（2分）

    (2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強（2分）

    (3)H₃PO₄   HPO₄^2―（2分）

(4)K₁：K₂：K₃≈1：10^―5：10^―10 （2分） 上一級電離產(chǎn)生的H⁺對下一級電離有抑制作用 （2分）  

六、（本題包括2小題，共18分）

22．（8分）（I）C_2nH_3nP_n 。

（II）C₂₀H₃₀O₂，

23．（10分）

(1)(3分)      (2)略(3分)     (3)4(2分)      (4)7(2分) 

七、（本題包括2小題，共18分）

24．（6分）(1)44  （2分）    (2)A分子中含一個羥基和一個羧基，1molA消耗2molNaOH  n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol  （1分） 。苯酚與A的混合物消耗的NaOH物質的量為：0.05L×1.000mol/L―0.002mol×=0.03mol    （1分）  依題意可得：

n(C₆H₅OH)+2×n(A)=0.03mol    

94 g/mol×n(C₆H₅OH)+138g/mol×n(A)=2.32 g    

n(C₆H₅OH)=0.01mol      m(C₆H₅OH)=0.94g   

w (C₆H₅OH)=×100%=40.5%（或0.405）   （2分）

25．⑴（共4分）NaOH+HCl=NaCl+H₂O   NH₃+HCl=NH₄Cl

20.00mLB溶液消耗0.1000mol?L^-1NaOH 30.00mL。

20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol　,

100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH₃反應的n(HCl)=0.01000mol

故0.5010g樣品中 n(NH₃)=0.01000mol   n(N)=0.01000mol（2分）

［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的質量分數(shù)

（2分）

⑵（共6分）I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆   

因反應用去0.1000mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液20.00mL，推算出：n(I₂)=0.001000mol（1分）

Co與Ｆe同一族，Co^m+具有強氧化性，故設m=3

則有：2Co³⁺+2I^-==2Co²⁺+I₂      n(Co³⁺)=0.002000mol  （1分）

0.5010g樣品中Cl的總質量為：

m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g?mol ^-1-0.01000molx17g ?mol ^-1=0.2130g

n(Cl)=0.006000mol（1分）

又有：［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z+zAgNO₃==［Co(NH₃)_xCl_y］(NO₃)_z+zAgCl↓

0.2505g樣品擴大一倍來算（即用0.5010g）推算出：

反應消耗AgNO₃：n（AgNO₃）＝0.1000mol?L^-1x40.00mL=0.004000mol

即發(fā)生上述反應的Cl^-為：n(Cl^-) =0.004000mol（1分）

則有  y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2

同時還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5:3

解得：x=5  y=1  z=2

帶入［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中，求得Co化合價為：+3   假設成立

該鈷化合物的化學式為：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂（3分）

答：⑴［Co(NH₃)_xCl_y］Cl_z中氮元素的質量分數(shù)為27.94%

⑵該鈷化合物的化學式為：［Co(NH₃)₅Cl］Cl₂