Question

Ⅰ.(1)某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                。

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是___  __。裝置D的作用是                           。
Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水。I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是                   ；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是                             ；
（3）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：                                  。
②CaO₂的質量分數為                    (用字母表示)；

Answer 1

Ⅰ（1）d e f   （2分）
（2） 分液（2分） ；吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸（2分）
Ⅱ（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O = CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl （2分）
（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀。（2分）
（3）①當滴入最后一滴標準溶液時溶液由藍色變為無色（或溶液褪色），且半分鐘不變色
②     （2分）

試題分析：Ⅰ（1）A裝置制備氨氣，因為和硫酸溶液反應，不需要干燥，C裝置可以防倒吸，長進短出，D裝置用來吸收多余的氨氣。接口順序d e f；（2）兩種溶液互不相溶，用分液漏斗來分離，D裝置吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸；Ⅱ根據流程圖可以推出原料，結合質量守恒原理可以推斷出方程式CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O = CaO₂·8H₂O↓+2NH₄Cl。水洗是為了除去沉淀表面的NH₄Cl，最后檢驗氯離子即可，取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀；（3）CaO₂把KI氧化為I₂，加淀粉溶液為藍色，當Na₂S₂O₃把I₂反應完之后溶液變為無色，所以滴定終點的判定是當滴入最后一滴標準溶液時溶液由藍色變為無色（或溶液褪色），且半分鐘不變色；②根據電子守恒CaO2---I₂-----2Na₂S₂O₃，建立關系，可以推出質量分數。
2
？           CV×10^-3