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Ⅰ、下面A～E是中學化學實驗中常見的幾種實驗裝置，試回答下列問題：

（1）請為進行下列實驗挑選合適的裝置（填序號字母）
①量氣裝置是…               ②過濾裝置是…
③蒸發裝置是…               ④蒸餾裝置是…
⑤消石灰與氯化銨共熱制NH₃選用 ⑥I₂的CCl₄溶液中提取I₂選用
（2）其中常用于物質的分離和提純的裝置是（填序號），請另寫出一種要用到分液漏斗進行分離和提純的基本實驗操作的名稱．
Ⅱ、某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用．其實驗方案如下：

試回答下列問題：
（1）Al³⁺的結構示意圖為，鋁元素在周期表中的位置是．
（2）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認為合理的是，理由是．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）的實驗操作是．
（4）向濾渣F中加入稀硫酸，同時不斷充入空氣使F完全溶解，反應的化學方程式為：．
（5）某同學為得到無水AlCl₃，他將AlCl₃溶液加熱干，灼燒至質量不變為止，結果得到的是Al₂O₃．試結合必要的方程式和文字解釋他得到的是Al₂O₃而不是AlCl₃的原因：．

（2009?汕頭二模）銅及銅的化合物有多種應用．請回答下面相關問題：
（1）下列兩種方法均可以制備CuSO₄
①2Cu+O₂

△   .

2CuO           CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O       ②Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
假如某工廠欲生產CuSO₄，請選擇一種方法并說明理由．
（2）已知銅與稀硫酸不反應，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示原因．
如果銅片在稀硫酸中加熱時滴入幾滴H₂O₂，溶液也會很快呈藍色，請用離子方程式表示原因．
（3）已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）；△H₁=-12.0kJ/mol
2Cu（s）+S（s）=Cu₂S（s）；△H₂=-79.5kJ/mol
S（s）+O₂ （g）=SO₂（g）；△H₃=-296.83kJ/mol
求 Cu₂S（s）+2Cu₂O（s）=6Cu（s）+SO₂（g）；△H₄=kJ/mol
（4）某黑色固體據分析由Cu₂S和CuS組成．
已知 Cu₂S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：□Cu₂S+□HNO₃

△   .

□CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+□NO↑+□
化學興趣小組同學欲分析黑色固體的成分，設計了如下實驗方案：先稱取樣品m₁g，然后充分加熱反應后測得生成CuO質量為m₂g，則樣品中含Cu₂Sg．

有A．B．C．D．E．F六種物質，轉化關系如下：
（1）若反應①和②不需要特定的反應條件就能進行，且A為無色溶液．則C．E．F的化學式分別是；電解A溶液的離子方程式為； 若電解A溶液500mL，一段時間后溶液的pH由4變為1，則陰極析出固體的質量為g．
（2）若反應①和②需要在一定條件才能進行，則電解A溶液的兩極反應式分別為；； C和D的稀溶液不反應，但若通入B氣體，在加熱條件下可以反應生成A溶液．試寫出這一反應的化學方程式．
當有1mol電子轉移時，標況下生成L單質B．

某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅）．將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅．
（1）寫出生成硫酸銅的化學方程式．
（2）現用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬千克．
（3）將膽礬與生石灰、水按質量比依次為1：0.56：100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液
①此配料中Cu²⁺離子和Ca²⁺離子的物質的量比為（最簡整數比）．
②波爾多液有效成分的化學式可表示為CuSO₄?xCu（OH）₂?yCa（OH）₂，此種配比當x=1時，試確定y=．

（2012?閔行區二模）硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料．實驗室中可將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）．

（1）配制質量分數20%的硫酸需要100mL 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）和mL蒸餾水．配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器有．
（2）圖1中燒瓶中發生的離子反應方程式為．
（3）圖2是圖1的改進裝置，其優點有：①；②．
為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行了如下設計：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在某儀器A中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．反應后，過濾、蒸發、結晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O晶體．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加Fe₂（SO₄）₃，即發生反應．反應完全后向其中先后加入物質甲、物質乙，取樣檢驗后，過濾、蒸發、結晶，濾渣可循環使用．[已知Fe（OH）₂、Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為9.6、3.7和6.4．]
（4）方案l中的A僅器名稱是．晶體采用酒精淋洗的優點是．
（5）方案2中物質甲可以是（選填答案編號，下同），物質乙可以是．
a．Cu    b．CuCO₃    c．CuO    d．氨水    e．氯水    f．雙氧水
取樣檢驗是為了確認Fe³⁺是否除凈．有同學設計了以下兩種方法：
方法①：取樣于試管→滴加KSCN溶液；方法②：徑向層析→噴KSCN溶液
指出你認為不合理的方法及存在的問題．
（6）用銅粉制硫酸銅，上述方案1、方案2都不是十分理想，一種更符合綠色化學理念的是在氧氣存在時用熱稀硫酸與銅粉反應，其化學方程式是．