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I．工業上可用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

（1）“圖1”表示反應中能量的變化，曲線    （填“a或b”）表示使用了催化劑；該反應的熱化學方程式為               。

（2）若容器容積不變，下列措施可增大CO平衡轉化率的是_____。

A．升高溫度       

B．將CH₃OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大       

 D．再充入1 mol CO和2 mol H₂

（3）其他條件不變，請在“圖2”中畫出溫度為T₂（且T₂<T₁）時，CO的平衡轉化率與H₂和CO的起始組成比[n(H₂)/n(CO)]的關系曲線。

II．向BaSO₄沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO₄全部轉化為BaCO₃，發生的反應可表示為：BaSO₄(s)+CO₃^2－(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2－(aq)。

（4）現有0.20 mol BaSO₄，加入1.0L 2.0mol/L的飽和Na₂CO₃溶液處理，假設起始的c(SO₄^2－)≈0，平衡時，K=4.0×10^－2，求達到平衡時發生轉化的BaSO₄的物質的量。（寫出計算過程，計算結果保留2位有效數字）

I．工業上可用CO生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

（1）“圖1”表示反應中能量的變化，曲線   （填“a或b”）表示使用了催化劑；該反應的熱化學方程式為              。
（2）若容器容積不變，下列措施可增大CO平衡轉化率的是_____。

（8分）以海水中常見的物質A為原料可以發展很多種工業，下圖中包含了幾種基本工業生產，請根據各物質之間的轉化關系。回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為__________________________。

（2）將F和J通入A的飽和溶液中的順序為_______________。

A．先通入F后通入J                    B．先通入J后通入F

C．同時通入                                 D．沒有先后順序要求

（3）圖中所示工業制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數。

①檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是______________________

②樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為__________________________

（8分）以海水中常見的物質A為原料可以發展很多種工業，下圖中包含了幾種基本工業生產，請根據各物質之間的轉化關系

回答下列問題：

（1）C和D、C和G反應都可以制取消毒劑。C和G反應制取的消毒劑中有效成分的化學式為__________________________。

（2）若使工業合成J反應的化學平衡向生成J的方向移動，可采取的措施有_______________（填字母編號）。

A.升高溫度      B.增大壓強      C.使用催化劑            D.液化分離J

（3）將F和J通入A的飽和溶液中的順序為_______________。

A.先通入F后通入J           B.選通入J后通入F

C.同時通入                  D.沒有先后順序要求

（4）圖中所示工業制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質量分數。

①檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是______________________，

②樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為__________________________。