題目列表(包括答案和解析)
反應2SO2＋O2
2SO3（正反應為放熱反應）；下列說法不正確的是
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B．達平衡狀態以后，SO2、O2、SO3的分子數之比是2：1：2
C．當υ正??(SO2): υ逆??(SO3)=1:1時表明反應達到平衡狀態
D．SO2轉化率不可能是100%
反應2SO2＋O2
2SO3（正反應為放熱反應）；下列說法不正確的是
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B．達平衡狀態以后，SO2、O2、SO3的分子數之比是2：1：2
C．當υ正??(SO2): υ逆??(SO3)=1:1時表明反應達到平衡狀態
D．SO2轉化率不可能是100%
設C＋CO2
2CO；（正反應為吸熱反應；反應速率為v1），2SO2＋O2
2SO3；
（正反應為放熱反應；反應速率為v2），對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為
| A．v1與v2同時增大 | B．v1與v2同時減小 |
| C．v1增大，v2減小 | D．v1減小，v2增大 |
2SO3（正反應為放熱反應）；下列說法不正確的是| A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率 |
| B．達平衡狀態以后，SO2、O2、SO3的分子數之比是2：1：2 |
| C．當υ正(SO2): υ逆(SO3)=1:1時表明反應達到平衡狀態 |
| D．SO2轉化率不可能是100% |
已知2SO2＋O2
2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（ ）
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量
D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
說明：
1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據錯誤的性質，參照評分標準中相應的規定評分。
2. 化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
二、（本題包括4小題，共22分）
26.（共4分）3，28，9，1，14（2分） 0.1（2分）
27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s) （2）＞ 乙
28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+
H2＋2OH－－2e－===2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3 Al2O3 Fe
（2）鋁熱 焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）
（3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2
（4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
（5）氨水
三、（本題包括2小題，共15分）
30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分） HCO－3、NO－3（2分）
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）
（3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）
31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）
（2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分） （3）酚酞（1分） 酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點時，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會溶解，不影響測定結果（1分）
（4）偏低（2分） （5）7.5 %（2分）
四、（本題包括2小題，共13分）
32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×
＝＝
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ………………………………（1分）
3 8
＝
因為＜ 所以硝酸過量 ……………………………………（1分）
n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol ……………………………………（1分）
溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
c(NO－3)＝＝1.6 mol/L ……………………………………………………（1分）
答：溶液中NO－3 的物質的量濃度為1.6 mol/L。
（此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）
33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時所發生的反應有：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）
根據圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發生的反應為：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl ………………………………………（1分）
當NaOH溶液由130 mL加至150 mL時，發生的反應為：
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O …………………………………………（1分）
（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol ………………………………（1分）
m(Mg)＝0.15 mol×
n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol ……………………………………（1分）
m(Al)＝0.1 mol×
（2）據題意，在加入NaOH溶液130 mL時，溶液中n(Na+)＝n(Cl－) …………（1分）
Na+ 全部來自NaOH，Cl－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10
c(HCl)＝＝6.5 mol/L …………………………………………………（1分）
答：原合金中Al、Mg的質量分別是
（此題的評分原則是：化學方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質量2分，算出鎂的質量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學方程式或離子方程式，計算結果正確者，鎂、鋁的質量各3分，鹽酸的濃度3分）
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