反應2SO2＋O2
2SO3（正反應為放熱反應）；下列說法不正確的是
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B．達平衡狀態以后，SO2、O2、SO3的分子數之比是2：1：2
C．當υ正??(SO2): υ逆??(SO3)=1:1時表明反應達到平衡狀態
D．SO2轉化率不可能是100%
科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省高三高考壓軸化學試卷 （帶解析） 題型：填空題
（1）釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應生成V2O4。該過程的化學方程式可表示為__________________________________________。
（2）為測定過程中混合氣的SO2體積分數，選用0.0500 mol/L I2的標準溶液、淀粉溶液進行測定。已知：V（耗用I2標準溶液）="10.00" mL，V（采集煙氣）="100.0" mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO2 的體積分數為_____________________。
（3）一定溫度時，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖9所示。試分析工業生產中采用常壓的原因是____________________。
圖9
（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下。
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。
| 容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 2 mol SO3 | m mol SO2、n mol O2、 p mol SO3 |
| c(SO3) /mol·L-1 | 1.4 | 1.4 | 1.4 |
| 能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
| SO2或SO3的轉化率 | α1 | α2 | 12.5% |
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