Question

（10分）（1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）  △H=－283.0KJ·mol^-1  
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）    △H=－296.0KJ·mol^-1 ）
此反應的熱化學方程式是                                          。
（2）硫—碘循環分解水制氫，主要涉及下列反應：
I  SO₂+2H₂O+I₂===H₂SO₄+2HI          II  2HIH₂+I₂
III 2H₂SO₄====2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應，下列判斷正確的是           。、
a．反應III易在常溫下進行      b．反應I中SO₂氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H₂O     d．循環過程中產生1molO₂的同時產生1 molH₂
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，若加入少量下列試劑中的         ，產生H₂的速率將增大。
a．NaNO₃      b．CuSO₄      c．Na₂SO₄     d．NaHSO₃
（4）以丙烷(C₃H₈）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O₂和CO₂，負極通人丙烷．電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為                        。
（5）冶煉銅的反應為8CuFeS₂＋21O₂=8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂
上述冶煉過程產生大量SO₂。下列處理SO₂的方案中合理的是           （填代號）。
a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃    d．用濃硫酸吸收

Answer 1

（10分，每空2分）
（1）2CO（g）+SO₂(g)＝S(s)+2CO₂(g) △H₁＝－270KJ·mol^-1
（2）c       （3）b       （4）C₃H₈＋5O₂=3CO₂＋4H₂O      （5）b,c

解析