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常溫下，鹽酸與氨水混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中的關系

[ ]

A、c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）　
B、c（NH₄⁺）＝c（Cl^-）
C、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
D、無法確定c（NH₄⁺）與c（Cl^-）

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）寫出N₂的電子式：

；將空氣中的氮氣轉化為氮的化合物的過程稱為固氮．下列能實現人工固氮的是

A．閃電 B．電解飽和食鹽水車間 C．根瘤 D．合成氨車間
（2）某無色混和氣體中可能含有NH₃、O₂、H₂、NO、HCl等氣體，將它通過濃H₂SO₄后發現氣體體積減少，將剩余氣體在空氣接觸后，氣體呈紅棕色，此混和氣中一定不含有

O₂、HCl

．
（3）在實驗室有幾種方法可制取氨氣：
通常用加熱消石灰與硫酸銨固體的方法來制取氨氣．
①寫出此反應的化學方程式

（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O

（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O

，
下面（圖甲）是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是

．

②氨氣可使濕潤的紅色的石蕊試紙變藍的原因（用方程式表示）

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O、NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
③用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，錐形瓶中不可能生成的物質是：

A、H₂B、NO₂ C、HNO₃ D、NH₄NO₃
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

（4）如果在實驗室里檢驗某白色固體是銨鹽，提供下列試劑給你選擇，其中不應選擇的試劑是

A、蒸餾水 B、氫氧化鈉溶液 C、濃鹽酸 D、稀硫酸
（5）已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl，常溫常壓下，在一密閉容器中將15ml Cl₂和40ml NH₃充分反應后，剩余氣體的體積為

5mL

mL．
（6）在標況下，1L水中溶解700L NH₃，所得溶液的密度為0.9g/cm³，則氨水的物質的量濃度為

18.4mol/L

mol/L（保留一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

（填”A”或”B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁

＜

m₂．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．該反應的平衡常數表達式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高溫度，K值

減小

（填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（3）難溶電解質在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某溫度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若該溫度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于

；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等體積的0.10mol?L^-1的氨水溶液，該溫度下電離常數K(NH3?H2O)=2×10-5，經計算

有

（填”有”或”無”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常溫下，向某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈

堿

性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的C

水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是______（填”A”或”B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁______m₂．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．該反應的平衡常數表達式K=______，升高溫度，K值______（填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=______．
（3）難溶電解質在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某溫度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若該溫度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于______；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等體積的0.10mol?L^-1的氨水溶液，該溫度下電離常數K(NH3?H2O)=2×10-5，經計算______（填”有”或”無”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常溫下，向某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的C

2-3

水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西大學附中高二（上）期中化學試卷（理科）（解析版） 題型：填空題

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是    （填”A”或”B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁    m₂．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．該反應的平衡常數表達式K=    ，升高溫度，K值    （填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=    ．
（3）難溶電解質在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某溫度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若該溫度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于    ；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等體積的0.10mol?L^-1的氨水溶液，該溫度下電離常數K

，經計算（填”有”或”無”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常溫下，向某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的

水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）．

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