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27．.實驗室制取Cl2的反應方程式為:MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O.從氧化還原反應的角度看.在制備H2.CO2.Cl2三種氣體時.鹽酸的作用分別是 . . . 【查看更多】

已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO₂+4HCl （濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，現用足量濃鹽酸在加熱條件下跟二氧化錳反應制取氯氣．若標準狀況下制得Cl₂2.24L求：
（1）二氧化錳的質量；
（2）把（1）中反應后的溶液稀釋到50mL，從中取出10.0mL，加入10.0mL 0.600mol/L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀．求（1）中反應后溶液稀釋到50mL時氯離子的物質的量濃度是多少？

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已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO₂+ 4HCl (濃) = MnCl₂+ Cl₂＋2H₂O，現用足量濃鹽酸在加熱條件下跟1.74g二氧化錳反應制取氯氣。求：
（1）產生的氯氣在標準狀況下的體積。
（2）把(1)中反應后的溶液稀釋到100 mL，從中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應后溶液稀釋到100 mL時氯離子的物質的量濃度是多少？

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（5分）已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO₂+ 4HCl (濃) = MnCl₂+ Cl₂↑＋2H₂O，現用足量濃鹽酸在加熱條件下跟二氧化錳反應制取氯氣。若標準狀況下制得Cl₂2.24L求：
（1）二氧化錳的質量；
（2）把(1)中反應后的溶液稀釋到50 mL，從中取出10.0 mL，加入10.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應后溶液稀釋到50 mL時氯離子的物質的量濃度是多少？

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已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO₂+ 4HCl (濃) = MnCl₂+ Cl₂＋2H₂O，現用足量濃鹽酸在加熱條件下跟1.74g二氧化錳反應制取氯氣。求：

（1）產生的氯氣在標準狀況下的體積。

（2）把(1)中反應后的溶液稀釋到100 mL，從中取出20.0 mL，加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀。求(1)中反應后溶液稀釋到100 mL時氯離子的物質的量濃度是多少？

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已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO₂+4HCl （濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，現用足量濃鹽酸在加熱條件下跟二氧化錳反應制取氯氣．若標準狀況下制得Cl₂2.24L求：
（1）二氧化錳的質量；
（2）把（1）中反應后的溶液稀釋到50mL，從中取出10.0mL，加入10.0mL 0.600mol/L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀．求（1）中反應后溶液稀釋到50mL時氯離子的物質的量濃度是多少？

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第I卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（共48分，每小題2 分，共24小題，每小題只有一個正確答案）

1 A 2 B 3 C 4 D 5 D 6 C 7 B 8 D 9 D 10 B 11 B 12 A

13 D 14 D 15 C 16 D 17 D 18 B 19 B 20 A 21 B 22 B 23 A 24 C

第II卷（非選擇題，共52 分）

二、填空題（共23個空,每空2分,共46分）

25. CO₂ NH₃ CO₂

26. ⑴ ②④ ；⑵ ①⑥； ⑶ ⑤

27．氧化劑酸性還原劑，酸性

28．不褪色 SO₂ + Cl₂ + 2H₂O = 2HCl + H₂SO₄

29. H⁺ + HCO₃^― = H₂O+ CO₂↑

CO₂ + 2OH^― = H₂O + CO₃^2―

CO₂ + CO₃^2― + H₂O = 2HCO₃^―

30．(1) A：BaCl₂B：FeSO₄C：AlCl₃D：NaOH；

(2) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓+ Na₂SO₄， 4 Fe(OH)₂ + O₂+ 2H₂O = 4Fe(OH)₃

(3)Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓， Al(OH)₃ + OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

三、計算題（寫出必要的計算過程。6分）

31.解：設原NaNO₃溶液的質量為x，則22%x=(100+x)14%，解得x=175g ……3分

所以，m(NaNO₃) = 175g×22% = 38.5g

c(NaNO₃) = n(NaNO₃)/V(aq)

= 3.02mol/L …………………………………………… ……... 3分

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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