Question

已知實驗室制氯氣的化學方程式為：MnO₂+4HCl （濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，現用足量濃鹽酸在加熱條件下跟二氧化錳反應制取氯氣．若標準狀況下制得Cl₂2.24L求：
（1）二氧化錳的質量；
（2）把（1）中反應后的溶液稀釋到50mL，從中取出10.0mL，加入10.0mL 0.600mol/L的硝酸銀溶液，恰好將氯離子完全沉淀．求（1）中反應后溶液稀釋到50mL時氯離子的物質的量濃度是多少？

Answer 1

分析：（1）n（Cl₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，根據化學方程式計算二氧化錳的質量；
（2）根據Ag⁺+Cl^-=AgCl↓計算10.0ml溶液中氯離子的物質的量，進而計算50ml溶液中氯離子的物質的量及濃度．

解答：解：（1）n（Cl₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
MnO₂+4HCl （濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1                      1
n（MnO₂）                0.1mol
n（MnO₂）=0.1mol，
m（MnO₂）=0.1mol×87g/mol=8.7g，
答：二氧化錳的質量為8.7g；
（2）n（AgNO₃）=0.01L×0.600mol/L=0.006mol，
由反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知：10.0ml溶液中：n（Cl^-）=n（AgNO₃）=0.006mol，
則50ml溶液中含有的Cl^-物質的量為：0.006mol×5=0.03mol，
所以：（1）中反應后溶液稀釋到50mL時氯離子的物質的量濃度是：c（Cl^-）=

0.03mol

0.05L

=0.6mol/L，
答：：（1）中反應后溶液稀釋到50mL時氯離子的物質的量濃度是0.6mol/L．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，注意物質的量應用于化學方程式的計算方法的運用，注意相關物理量的計算公式的運用．