題目列表(包括答案和解析)
在下列反應中， HCl 作氧化劑的是
A、NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
B、MnO2 +
4HCl(濃) 
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
C、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ D、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）現(xiàn)有如下兩個反應：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判斷能否設計成原電池A． ，B． 。（填“能”或“不能”）
（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是 。
A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲 乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）
③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負極電極反應式 。
④當乙中產(chǎn)生1．12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0．1 mol·L－1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應通入 極(填a或b，下同)，電子從 極流出。
隨著流感季節(jié)的到來和N1H1的威脅，疫苗的需求空前高漲。盡管那些疫苗是有效的，但美國密蘇里州大學研究人員于2009年12月研究發(fā)現(xiàn)，一些非處方藥，如阿司匹林等抑制某些酶的藥物會影響疫苗的效果。用丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如下圖。
回答下列問題：
Ⅰ．（1）上述合成C的路線曾用作有機玻璃單體（
）合成路線的一部分。現(xiàn)在人們利用最新開發(fā)的＋2價鈀的均相鈀催化劑體系，將丙炔在甲醇和一氧化碳存在下，于60℃、6 MPa條件下羰基化，一步制得
，其化學方程式為： 。
如此改進的優(yōu)點為： 。
（2）阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列物質(zhì)與阿司匹林互為同分異構(gòu)體的有 （填字母）。
Ⅱ．某研究性學習小組看了市售阿司匹林的藥品說明書，為了驗證乙酰水楊酸的官能團和測定阿司匹林的純度（假設雜質(zhì)不參加反應），進行了下列實驗探究：
（1）阿司匹林有效成分中羧基和酯基官能團的驗證
試劑①是________，現(xiàn)象為_________；該方案通過檢驗乙酰水楊酸水解生成的____________，并通過分析間接驗證酯基的存在。
（2）準確稱取阿司匹林a g，粉碎并裝入錐形瓶，加水溶解，加入標準濃度C1mol/L的氫氧化鈉溶液V1mL，煮沸片刻，使其充分反應。冷卻后，用酚酞作指示劑，用C2mol/L鹽酸滴定，滴定前鹽酸體積為V2mL，滴定終點時鹽酸體積為V3mL。（已知：滴定反應是，NaOH+HCl＝NaCl+H2O，乙酰水楊酸的相對分子質(zhì)量為180）
①根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該阿司匹林的純度為 。
②滴定終點判斷“標準”是 ；操作過程中在錐形瓶底墊一張白紙，其作用是 。
③下列操作一定會導致測定結(jié)果偏高的是 （填字母）。
A．裝鹽酸前，滴定管未用標準溶液潤洗
B．測定鹽酸體積時開始仰視讀數(shù)，最后俯視讀數(shù)
C．錐形瓶用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D．滴定過程中鹽酸濺到瓶外
E．稱量樣品時，砝碼在左邊，而樣品放在右邊
F．用甲基橙代替酚酞作指示劑
）合成路線的一部分。現(xiàn)在人們利用最新開發(fā)的＋2價鈀的均相鈀催化劑體系，將丙炔在甲醇和一氧化碳存在下，于60℃、6 MPa條件下羰基化，一步制得
，其化學方程式為： 。
| A．裝鹽酸前，滴定管未用標準溶液潤洗 |
| B．測定鹽酸體積時開始仰視讀數(shù)，最后俯視讀數(shù) |
| C．錐形瓶用標準氫氧化鈉溶液潤洗 |
| D．滴定過程中鹽酸濺到瓶外 |
第I卷（選擇題，共48分）
一、選擇題（共48分，每小題2 分，共24小題，每小題只有一個正確答案）
13 D 14 D
第II卷（非選擇題，共52 分）
二、填空題（共23個空,每空2分,共46分）
25. CO2 NH3 CO2
26. ⑴ ②④ ；⑵ ①⑥； ⑶ ⑤
27．氧化劑 酸性 還原劑，酸性
28．不褪色 SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
29. H+ + HCO3― = H2O+ CO2↑
CO2 + 2OH― = H2O + CO32―
CO2 + CO32― + H2O = 2HCO3―
30．(1) A：BaCl2 B：FeSO
(2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4， 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
(3)Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓， Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
三、計算題（寫出必要的計算過程。6分）
31.解：設原NaNO3溶液的質(zhì)量為x，則22%x=(100+x)14%，解得x=
所以，m(NaNO3) =
c(NaNO3) = n(NaNO3)/V(aq)
= 3.02mol/L …………………………………………… ……... 3分
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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