Question

近年我國(guó)汽車(chē)擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物。

時(shí)間

⑴汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N₂與5 mol O₂，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=   ▲  。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）  
⑵一定量的NO發(fā)生分解的過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。
（已知：T₁<T₂）

①反應(yīng) 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g)為(填“吸熱”或“放熱”)    ▲   反應(yīng)。
②一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng) 2NO(g)  N₂(g)+O₂(g) 已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）▲ 。
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等   
c．NO、N₂、O₂的濃度保持不變     d．單位時(shí)間內(nèi)分解4 mol NO，同時(shí)生成2 mol N₂
⑶①當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx，可用C_xH_y（烴）催化還原NO_x消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    △H₁＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)      △H₂
CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₃＝－867 kJ·mol^-1
△H₂＝   ▲  。
②使用催化劑可以將汽車(chē)尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      ▲     。

Answer 1

⑴0.11（1/9給分）   

催化劑

⑵①放熱    ②bc

⑶①－1160 kJ·mol^-1     ② 2x CO + 2NO_x       2x CO₂ + N₂

解析