Question

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　　）

A．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

B．電解時，a電極周圍首先放電的是Br^-而不是Cl^-，說明Br^-的還原性強于Cl^-

C．電池工作時，正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．b是陽極，當電池中消耗0.02gH₂時，b電極上會產生0.24g金屬鎂

Answer 1

分析：A、電子在導線中移動，不能在溶液中移動；
B、還原性：Br^-＞Cl^-，還原性強的離子在陽極先放電；
C、氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣；
D、燃料電池和電解池中轉移的電子數是相等的，鎂離子在溶液中不能放電析出金屬；

解答：A、電子在導線中移動，不能在溶液中移動，故A錯誤；
B、還原性強的離子在陽極先放電，電解時，a電極周圍首先放電的是Br^-而不是Cl^-，所以還原性：Br^-＞Cl^-，故B正確；
C、氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣，在酸性電解質環境下，電極反應式為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故C錯誤；
D、燃料電池和電解池中轉移的電子數是相等的，當電池中消耗0.02gH₂，根據電極反應：H₂→2H⁺+2e^-，所以轉移電子0.02mol，b極的電極反應為：2H⁺+2e^-→H₂，轉移電子0.02mol，會產生0.02gH₂，鎂離子在溶液中不能放電析出，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理，要求學生熟記教材知識，學以致用，題目難度中等．